Question

关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）

• A、
  是原电池，总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
• B、
  通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
• C、若用
  精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液
• D、
  研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e^-=Fe²⁺

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、在原电池中，较为活泼的金属是负极，据此确定自发的氧化还原反应的书写；
B、电泳试验证明胶体的胶粒是带有电性的；
C、根据电解池的工作原理结合电流方向来回答判断；
D、在中性环境下，金属发生的是吸氧腐蚀，金属失电子被氧化．

解答： 解：A、装置是原电池，金属铁的活泼性强，能和氯化铁之间反应，总反应是：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故A错误；
B、氢氧化铁胶体中的胶粒带正电，在电源作用下，会移向电解池的阴极，即通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，故B正确；
C、根据电流方向，a是电源的正极，b是负极，精炼铜，则阳极c极为粗铜，阴极d极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液，故C错误；
D、在中性环境下，金属发生的是吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，故D错误．
故选B．

点评：本题涉及原电池和电解池的工作原理知识的应用，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．