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    5．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．F-的原子结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．葡萄糖的分子式：C6H12O6D．二氧化碳的电子式：

    分析 A．F-核外电子数比质子数多1个；
    B．碳碳双键在书写结构简式时，不能省略；
    C．葡萄糖分子含有6个C，6个O，12个H；
    D．二氧化碳分子中两个C分别于O形成1个C=O而达到8电子稳定结构；

    解答 解：A．F-的原子结构示意图：，故A错误；
    B．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故B错误；
    C．葡萄糖分子含有6个C，6个O，12个H，分子式：C6H12O6，故C正确；
    D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了常见化学用语的使用，明确原子结构示意图、电子数、结构简式、分子式书写方法和注意事项是解题关键，注意有机物中碳碳双键、三键在书写结构简式时不能省略，题目难度不大，有利于学生养成规范使用化学用语的习惯．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为1：1，所含的O原子数目之比为1：2，所含的原子总数目之比为2：3，所含的电子数目之比为7：11，质量比为7：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲醇（CH3OH）是重要的基础有机原料．
    用CO和H2制甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-99kJ•mol-1
     化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H
     键能/kJ．mol-1 a b x c d
    的能量变化，计算x=b+c+3d-2a-99．（用含a、b、c、d的代数式表示）
    （2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇的规律．上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率α（CO）的关系如图1所示：

    ①T1、T2、T3中，温度最高的是T3．
    ②利用图中a点对应的数据，计算该反应在T2温度下的平衡常数K=4L2•mol-2．
    若改变条件c（填序号），可使K=6L2•mol-2，
    a．增大压强    b增大反应物的浓度
    c．降低温度    d．减小$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$
    （3）用甲醇作燃料电池，其工作原理如图2所示．
    ①M区发生反应的电极反应式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
    ②维持电流强度为0.5A，电池工作10分钟，理论上消耗甲醇$\frac{0.5×600}{96500×6}×32$g．（已知F=96500C•mol-1，写出计算表达式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）这些元素中，金属性最强的是Na．
    （2）a、b、d、g元素的氢化物中，最稳定的是H2O．
    （3）f、a、d三种元素原子半径由大到小的顺序排列为Al＞C＞O．
    （4）a与d形成的化合物X是温室效应气体，用电子式表示X的形成过程．
    （5）h、Y两元素原子次外电子层上的电子数相等，h与Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则Y元素的符号可能是K、Ca．
    （6）b、h两元素形成的化合物分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，该物质遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一极易溶于水，另一种物质具有漂白性，其反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
    编号热化学方程式
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
    该反应△H=-245.6kJ/mol，化学平衡常数的表达式K=K=K12．K2．K3
    （2）普通工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动．
    （3）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，
    其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：

    则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在P3和316℃反应达到平衡时，H2的转化率等于50%，图中压强的大小关系为P1＞P2＞P3，理由是增大压强平衡正向移动CO转化率增大．
    （4）以二甲醚（CH3OCH3）为原料设计电池，一个电极通入空气，另一个电极通入二甲醚蒸气，KOH溶液为电解质，则该电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-+16OH -=2CO32-+11H2O ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=“Q“kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如表所示：
    t℃4005008001000
    K2.61.61.00.40
    （1）依据图表判断该反应△H＜ 0（填“＞”或“＜”）．
    （2）500℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（A）=0.25mol/L，c（B）=0.60mol/L，c（C）=0.30mol/L，则反应开始时，B的消耗速率比生成速率不能确定 （填“大”、“小”或“不能确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．

    （1）该反应为放热热反应，原因是反应物的总能量高于生成物的总能量 ．
    （2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BCE（填序号）
    A．v （H2）=3v（CO2）                   B．容器内气体压强保持不变
    C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）             D．容器内气体密度保持不变
    E．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂
    （3）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率
    v （H2）=0.225mol/（L．min）． 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比5：8 （或0.625）．
    （4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2，与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的19.4倍（保留小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0，符合如图（I）所示关系，由此推断对图（II）的正确说法是（　　）
    A．p3＜p4，Y轴表示A的转化率
    B．p3＞p4，Y轴表示混合气体的密度
    C．p3＜p4，Y轴表示B的浓度
    D．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为（　　）
    A．84%B．24%C．19.6%D．42%

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