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    对于反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0，在其他条件不变的情况下

    A．加入催化剂，改变了反应的速率，反应的ΔH也随之改变

    B．降低温度，反应速率减慢，反应放出的热量不变

    C．改变反应体系体积，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    D．若将上述反应改为在燃料电池进行，反应放出的热量不变

    C

    【解析】

    试题解析：A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H和反应物以及生成物的能量有关，反应的△H不会改变，故A错误；B．降低温度，反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动，反应放出的热量变小，度B错误；C、改变反应体系体积即改变压强，对于反应前后气体系数和相等的平衡，不会发生移动，反应放出的热量不变，故C正确；D、在原电池中进行的反应还会伴随电能的转化，并且能量是守恒的，所以反应放出的热量变小，故D错误．

    考点：化学平衡

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    向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是

    A．MgSO4 B．NaAlO2 C．AlCl3 D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市七校高三上学期期末联考理综化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    有关实验的叙述，正确的是

    A．将浓硫酸加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的硫酸溶液

    B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值

    C．用溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

    D．读取量筒内液体的体积，俯视读数导致读数偏大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三一月化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （10分）短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。

    （1）E在元素周期表中的位置是 。

    （2）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物与BA3反应生成B的单质， 写出该反应的化学方式 。

    （3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

    （4）用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为 ，溶液中出现的现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三一月化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是

    A．W得电子能力比Q强

    B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

    C．钠与Y可能形成Na2Y 2化合物且该化合物离子键和共价键

    D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三一月化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

    B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA

    C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    D．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，

    用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+） （填“=”、“>”“<”）NH4HSO4中c（NH4+）。

    （2）如图1是0.1mol?L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

    ①其中符合0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是 （填写字母）；

    ②室温时，0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= mol?L﹣1（填数值）

    （3）室温时，向100mL 0.1mol?L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A．HClO的电子式：

    B．CH4分子的球棍模型：

    C．硝基苯的结构简式：

    D．中子数为10的氧原子：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省武汉市武昌区高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

    （1）纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的pH＝ 。

    （2）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 ，由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。

    （3）体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，

    则HX是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。

    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

    化学式

    电离常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为 （填化学式）。

    ②25 ℃时，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的 倍。

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