Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则10c₁＜c₂
• B、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）
• C、pH=12的NaOH溶液与0.01mol/L的醋酸溶液等体积混合，滴入酚酞，溶液呈红色
• D、浓度相同的Na₂CO₃溶液pH大于Na₂SO₄溶液，故非金属性碳大于硫

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、相同温度下，不同浓度的相同弱电解质溶液中，浓度越大其电离程度越小；
B、根据电荷守恒判断；
C、pH=12的NaOH溶液与0.01mol/L的醋酸溶液等体积混合，两者恰好完全反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液呈红色；
D、可根据对应最高价含氧酸对应的盐溶液的酸碱性判断酸性的强弱．

解答： 解：A、两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，浓度越大其电离程度越小，所以α1＜α2，则

C1×α1

C2×α2

=

10a-14

10a+1-14

，即10c₁＞c₂，故A错误；
B、混合溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故B错误；
C、pH=12的NaOH溶液与0.01mol/L的醋酸溶液等体积混合，两者恰好完全反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液呈红色，故C正确；
D、浓度相同的Na₂CO₃溶液pH大于Na₂SO₄溶液，说明碳酸比硫酸弱，故非金属性碳小于硫，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离、pH的计算、盐的水解等知识点，本题注意比较非金属性、金属性的角度，为易错点．