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【题目】为了测定含氰废水中CN 的含量,某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a,将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应,打开活塞b,滴入稀硫酸,然后关闭活塞b

1B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_____________

2)装置D的作用是_________________,装置C中的实验现象为______________

3)待装置B中反应结束后,打开活塞a,经过A装置缓慢通入一段时间的空气

①若测得装置C中生成59.1mg沉淀,则废水中CN的含量为_________mg·L-1

②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气,则测得含氰废水中CN的含量__________(选填偏大偏小不变)。

4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质,该副反应的离子方程式为_________________

5)除去废水中CN的一种方法是在碱性条件下,用H2O2CN氧化生成N2,反应的离子方程式为_____________________________

【答案】分液漏斗 防止空气中的CO2进入装置C 有白色沉淀生成,溶液的红色逐渐变浅(或褪去) 78 偏大 ClClO2H=Cl2H2O 5H2O2+2CN=N2↑+2HCO3+4H2O (或5H2O2+2CN+2OH=N2↑+2CO32+6H2O

【解析】

实验的原理是利用CN+ClO═CNO+Cl;2CNO+2H++3ClO═N2↑+2CO2↑+3Cl+H2O,通过测定碱石灰的质量的变化测得二氧化碳的质量,装置A是除去通入空气中所含二氧化碳,装置B中的反应是CN+ClO═CNO+Cl;2CNO+2H++3ClO═N2↑+2CO2↑+3Cl+H2O,通过装置C吸收生成的二氧化碳,根据关系式计算含氰废水处理百分率,实验中应排除空气中二氧化碳的干扰,防止对装置C实验数据的测定产生干扰,装置D的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰。

(1)装置中B为分液漏斗;

(2)实验的原理是利用CN+ClO═CNO+Cl;2CNO+2H++3ClO═N2↑+2CO2↑+3Cl+H2O,通过测定C装置的质量的变化测得二氧化碳的质量,根据关系式计算含氰废水处理百分率,实验中应排除空气中二氧化碳的干扰;滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色,二氧化碳通入和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,氢氧根离子浓度减小,溶液红色会逐渐褪去;

(3)CN+ClO=CNO+Cl2CNO+2H++3ClO=N2↑+2CO2↑+3Cl+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O,结合化学方程式的反应关系计算;②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气,空气中二氧化碳也会和氢氧化钡溶液反应;

(4)B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的气体单质为氯气,是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成;

(5)除去废水中CN的一种方法是在碱性条件下,H2O2CN氧化生成N2,结合电子守恒、原子守恒和电荷守恒书写离子方程式。

(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是分液漏斗,故答案为:分液漏斗;

(2)实验的原理是利用CN+ClO═CNO+Cl;2CNO+2H++3ClO═N2↑+2CO2↑+3Cl+H2O,通过测定碱石灰的质量的变化测得二氧化碳的质量,根据关系式计算含氰废水处理百分率,实验中应排除空气中二氧化碳的干扰,防止对装置C实验数据的测定产生干扰,装置D的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰,滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色,二氧化碳通入和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,氢氧根离子浓度减小,溶液红色会逐渐褪去,故答案为:防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置;有白色沉淀生成,溶液的红色逐渐变浅(或褪去);

(3)①依据反应CN+ClO═CNO+Cl;2CNO+2H++3ClO═N2↑+2CO2↑+3Cl+H2OCO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O得到,装置C中生成59.1mg沉淀为BaCO3物质的量==3×104mol

CNCNOCO2BaCO3

11

3×104mol3×104mol

c(CN)==0.078g/L=78g/L,故答案为:78

②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气,空气中二氧化碳也会和氢氧化钡溶液反应,生成碳酸钡出的质量会增大,测定含氰废水中CN的含量偏大,故答案为:偏大;

(4)B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的气体单质为氯气,是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成,反应的离子方程式为:Cl+ClO+2H+=Cl2↑+H2O,故答案为:Cl+ClO+2H+=Cl2↑+H2O

(5)除去废水中CN的一种方法是在碱性条件下,用H2O2CN氧化生成N2,结合电子守恒、原子守恒和电荷守恒书写离子方程式为:5H2O2+2CN=N2↑+2HCO3+4H2O (5H2O2+2CN+2OH=N2↑+2CO32+6H2O)

故答案为:5H2O2+2CN=N2↑+2HCO3+4H2O(或5H2O2+2CN+2OH=N2↑+2CO32+6H2O)。

练习册系列答案
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【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入适量水,搅拌均匀,然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸,迅速搅拌”进行如下探究;

(1)观察现象:蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质,同时闻到刺激性气味,按压此黑色物质时,感觉较硬,放在水中呈漂浮状态,同学们由上述现象推测出下列结论:

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是_________(填序号);

(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物,同学们设计了如下装置:

试回答下列问题:

①图1的A中最好选用下列装置_________(填编号);

②图1的 B装置所装试剂是_________;D装置中试剂的作用是_________;E装置中发生的现象是_________

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________,后体积膨胀的化学方程式为:_________

④某学生按图2进行实验时,发现D瓶品红不褪色,E装置中有气体逸出,F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________,其反应的离子方程式是_________

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【题目】NaNO2是一种白色易溶于水的固体,溶液呈碱性,其外观与氯化钠相似,有咸味,俗称工业盐;是一 种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化,在酸性条件下能氧化亚铁离子; 亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。

请完成以下填空:

1N原子最外层电子的轨道排布式为_______;用一个事实说明氮和氧非金属强弱_______

2)酸性条件下,NaNO2溶液只能将I氧化为I2,同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______

3)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,工业上氧化卤水中的I提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠,可能的原因是_______

4)在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性,则c(Cl-)_____c(HNO2)(填“<”“>”“=”)。

5)设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合F是一种重要的有机合成中间体,它的合成路线如下:

(1)化合物F中含氧官能团的名称是_________________________,由B生成C的化学反应类型是_________________________

(2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式:________________________

(3)写出化合物B的结构简式:____________。同时满足下列条件的B的同分异构体(不包括B)共有___________种:能与FeCl3溶液显紫色,苯环上只有两个取代基。

(4)某化合物是D的同分异构体,且核磁共振氢普有三个吸收峰。写出该化合物的结构简式:__________________________________________(任写一种)。

(5)请根据已有知识并结合相关信息,写出以苯酚()和CH2CH2为原料制备有机物的合成路线流程图_____________(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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【题目】现有25℃时,0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题:

1)若向0.1 mol·L1氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中____(填“增大”“减小”或“不变”)。

2)若向0.1mol·L1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7,此时c(NH4+)=a mol·L1,则

c(SO42)=_____________

3)若向0.1 mol·L1氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比11,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________

4)将足量的AgCl固体分别放入: 5mL水,②10mL 0.2mol·L1MgCl2溶液,③20mL 0.5 mol·L1 NaCI溶液,④40mL 0.1mol·L1盐酸中溶解至溶液饱和,各溶液中Ag的物质的量浓度分别为abcd,它们由大到小的排列顺序是______________

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【题目】如图是一定条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化 的示意图.下列叙述与示意图相符合的是(  )

A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ

C.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

D.该反应达到平衡态Ⅰ后,升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢

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【题目】浓度为2 mol·L-1的盐酸V L,欲使其浓度变为4 mol·L-1,以下列出的方法中可行的是( )

A. 通入标准状况下的HCl气体44.8 L

B. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L

C. 蒸发掉0.5V L水

D. 加入10 mol·L-1盐酸0.6V L,再将溶液稀释至2V L

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【题目】(1)配制500mL 3.6mol/L 的稀H2SO4所需18 mol/L的浓H2SO4的体积为________mL

(2)常温下,将0.1 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合,所得混合液的pH7,则c(NH4+)________mol/Lc(Cl)________mol/L

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【题目】1)葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L1,取300.00 mL葡萄酒,通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4,然后用0.090 0 mol·L1NaOH标准溶液进行滴定。

①写出上述氧化还原反应的化学方程式:___________________

②若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积________(填序号)

A.=10 mL B.=40 mL C 10 mL D 40 mL

③若滴定终点时PH=8.8,可选择_______为指示剂

④滴定终点读数时俯视刻度线,则测量结果比实际值________(填偏高偏低无影响)。

2)某学生用0.100molL-1KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为:

A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入23滴酚酞;

B.用标准溶液润洗滴定管23次;

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23cm 处;

E.调节液面至“0”“0”以下刻度,记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。

实验编号

KOH溶液的浓度(mol/L

滴定完成时,KOH溶液滴入的体积(mL

待测盐酸溶液的体积(mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为______________(保留两位有效数字)

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