Question

【题目】各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )

A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：①铁为活泼金属，可与稀硫酸发生反应生成氢气，发生化学腐蚀，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑；②B为原电池装置，Fe较活泼为原电池的负极，发生氧化反应被腐蚀，电极方程式为：Fe-2e=Fe2+，Sn为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑；③Zn比Fe活泼，形成原电池反应，锌被氧化，正极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，铁做正极被保护，④铁做负极发生氧化反应被腐蚀，电极方程式为Fe-2e=Fe2+，铜做正极；①发生化学腐蚀，②发生电化学腐蚀，③锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，④发生电化学腐蚀，其中两个电极活泼些相差越大铁腐蚀速率越大，②④都是铁做负极被腐蚀，④中电极金属活泼性相差大所以腐蚀速率快，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，腐蚀速率由快到慢的顺序为④＞②＞①＞③，故答案为C。