下列关于乙醇性质的说法正确的是A. 乙醇是无色无味的液体 B. 乙醇能使紫色石蕊试液变红C. 乙醇不能与金属钠反应 D. 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于乙醇性质的说法正确的是

A. 乙醇是无色无味的液体 B. 乙醇能使紫色石蕊试液变红

C. 乙醇不能与金属钠反应 D. 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化

练习册系列答案

名师名题单元加期末冲刺100分系列答案

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省衡阳市高二理科实验班下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：。

装置甲中的仪器使用前需要检漏的有（写名称）。

（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。

①证明氯水已饱和的现象是。

②测定饱和氯水的pH方法是。

③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是。

（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

② 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：。（用有关的方程式结合文字回答）

②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为（写化学式）。

③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：。

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科目：高中化学 来源：浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型：选择题

一定条件下，0.3molX(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列说法正确的是

A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1

B. 达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量

C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入西游气体，Z的正反应速率将不发生变化

D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省南京市高二学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应的说法正确的是

A. NaClO3被氧化 B. Na2SO3是还原剂

C. H2SO4是氧化剂 D. 每生成1 mol ClO2转移2 mol电子

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省南京市高二学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

操作规范是化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是

A. 检查容量瓶是否漏水 B. 给液体加热

C. 滴加试液 D. 过滤

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省南京市高二学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

水能参与很多化学反应。下列物质不能与水反应的是

A. Na B. Cl2 C. CaO D. SiO2

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科目：高中化学 来源：2017届山东省青岛市高三第一次统一质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。

(1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：_____________。

(2)已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 △H <0。某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）。

②曲线a条件下该反应的平衡常数K=__________________。

③b容器中M点，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为_____；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_______。

(4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制铜氨溶液是否可行：________________。

②已知反应Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为__________；解释出现该现象的原因是_____________________。

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科目：高中化学 来源：2017届安徽省“江南十校”高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是K2FeO4(易溶盐)，还原产物是Fe(OH)3，电解质溶液是KOH水溶液。下列有关说法正确的是