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    已知N2+3H2=2NH3 △H＜0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：
    A．给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成
    B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
    C．高压有利于合成氨反应
    D．500℃左右比室温更利于合成氨的反应
    AD

    正确答案：AD
    A、给硫化氢水溶液中加碱，H2SH＋＋HS― ,平衡向电离方向移动，有利于S2-的生成；B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应，对平衡没有影响； C. N2+3H2=2NH3，是体积缩小的反应，高压有利于合成氨反应；    D. 500℃左右比室温更利于合成氨的反应，500℃时催化剂活性最好。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
    A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动
    C．D的体积分数变大D．a < c＋d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)  2C(g)，经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，
    （1）达到平衡时，C的物质的量浓度；
    （2）以B表示的该反应的速率；
    （3）达到平衡时，A的转化率。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中C％表示某反应物在体系中的质量分数，V表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是

    A、4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol
    B、N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol
    C、3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol
    D、CO2(g)＋C(s)2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）＋B（气）2C（气）＋xD（气）＋Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1，下列说法中正确的是
    A．若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大
    B．恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态
    C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1
    D．达平衡时B的转化率为25％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）
    压强（kPa）
    		13.33
    		53.32
    		101.3
    K的沸点（℃）
    		590
    		710
    		770
    Ka的沸点（℃）
    		700
    		830
    		890
    KCl的沸点（℃）
    		 
    		 
    		1437
    NaCl的沸点（℃）
    		 
    		 
    		1465
    该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。
    （1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为       ，而反应的最高温度应低于       。
    （2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是           。
    （3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，经5 min后达到化学平衡，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 内用C表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
    （1）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
    （2）5min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；  
    （3）此时A的转化率为_______，x的值为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g) ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：
    物质
    		NH3
    		N2
    		H2
    物质的量（mol）
    		0. 1
    		0.2
    		0.6
    该时间内平均反应速率v(N2) ＝                              
    达到平衡状态后，下列说法正确的是：                  
    a．通过改变反应条件可使现有平衡移动
    b．NH3的分解速率和合成速率相等
    c．NH3不再分解了
    d．通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是
    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2
    C．混合气体的密度不再随时间变化D．容器内的总压强不再随时间而变化

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