Question

20．下列说法正确的是（N_A为阿伏伽德罗常数）（　　）

• A． 1.8g NH₄⁺含有的电子数为0.1N_A
• B． 2.3g金属钠反应生成Na₂O₂时失去的电子数为0.2N_A
• C． 标准状况下，11.2L的CCl₄所含的分子数为0.5N_A
• D． 24.0g O₂分子和24g O₃分子所含的氧原子数目相等

Answer 1

分析 A．n（NH₄⁺）=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，一个NH₄⁺含有10个电子，根据N=nN_A结合离子构成计算电子数；
B．n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，每个Na原子失去1个电子生成钠离子；
C．标况下四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用；
D．氧气和臭氧是同素异形体，氧元素的摩尔质量相同，根据n（O）=$\frac{m}{M}$计算其物质的量，再结合N=nN_A计算原子个数．

解答 解：A．n（NH₄⁺）=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，一个NH₄⁺含有10个电子，根据N=nN_A结合离子构成知，电子总数为N_A，故A错误；
B．n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，每个Na原子失去1个电子生成钠离子，所以2.3g金属钠反应生成Na₂O₂时失去的电子数为0.1N_A，故B错误；
C．标况下四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用，导致无法计算四氯化碳的物质的量，所以无法计算其分子数，故C错误；
D．氧气和臭氧是同素异形体，氧元素的摩尔质量相同，根据n（O）=$\frac{m}{M}$知，其质量及摩尔质量相等导致氧原子物质的量相等，再结合N=nN_A知，氧原子个数相等，故D正确；
故选D．

点评 本题以阿伏伽德罗常数为载体考查物质的量计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断计算能力，明确各个物理量之间的关系式、物质构成是解本题关键，易错点是BD．