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    15．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）
    A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱B．同素异形体：活性炭，C60，金刚石
    C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸

    分析 A．化合物是不同元素组成的纯净物；
    B．同素异形体是同种元素组成的不同单质；
    C．非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；
    D．混合物是不同物质组成的物质．

    解答 解：A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确；
    B．活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；
    C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了物质分类方法，物质组成判断，掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B．常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
    C．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有H+数目为0.1NA
    D．将0.1mol氯化铁溶于水中配成1L溶液，所得溶液中含有的Fe3+数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按下面的实验过程填空：

    写出上述反应的化学方程式：
    （1）2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
    （2）2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
    （3）2KI+Br2═I2+2KBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    B．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    C．18 g D2O含有NA个质子
    D．0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念的说法正确的是（　　）
    A．溶液与胶体属于包含关系
    B．化合物与氧化物属于包含关系
    C．电解质与化合物属于交叉关系
    D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）写出二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    上述反应中生成的单质有什么用途：芯片、半导体材料、太阳能电池等．卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi3O8可推知钙卞石的化学式为Ca（AlSi3O8）2，请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式：CaO•Al2O3•6SiO2
    （2）天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：
    COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
    写出羰基硫分子的结构式O=C=S．反应除生成两种正盐外，还有水生成，写出反应I的离子方程式为COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．炼铝厂的废料中主要含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3，可用于制备明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．工艺流程如下：

    （1）“酸浸”过程中的应选择H2SO4（写酸的化学式）．为提高浸出速率，除适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有提高反应温度、粉碎等．（写出两条）
    （2）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）在溶液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下MnO4-转化为Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
    已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    调节pH=3的目的是使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀，防止Al3+沉淀．此步骤中，可以用H2O2代替KMnO4，写出H2O2的电子式．
    （4）只用一种试剂检验溶液A中是否存在Fe2+，该试剂是高锰酸钾酸性溶液或铁氰化钾溶液（写名称）．
    （5）己知在pH=3、加热条件下，加入MnSO4发生反应的离子方程式为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）
    A．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
    B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
    C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
    D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4

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