利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。
已知：
请回答：
(1)写出下列反应方程式
①B+D→E______。
②G→H______。
(2)②的反应类型为______；F的官能团名称为______。
(3)E、J有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有______种：
①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。
写出其中酸催化水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式______。
科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（六）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：
(i)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________。
(2)实验开始前需进行的操作是_____________________。
(3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是_____________________。
(4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是_______；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为_________________。
(5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）；假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应；
假设2:______________；
假设3: Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化SO2。
(6)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤(简述操作过程) | 预期现象和结论 |
①测1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH ②取与Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中 (3)________________ ④向试管中通入适量SO2气体 | _____________ |
(7)若假设2正确，请写出B中发生反应的离子方程式：_________________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1 mL 0.2 mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀。由以上现象可以推知，下列叙述正确的是
A. 生成白色沉淀的离子方程式是：Mg2++2OH?-=Mg(OH)2↓
B. 白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3
C. 上述实验说明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp
D. 最后所得的溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)
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科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三（实验班）第十次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。
(1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20~70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。
①该反应的化学方程式为________________________；
②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：___________________。
(2)电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2(含Ca3P2、CaS等杂质)， 电石与水反应生成C2H4(含PH3及H2S等杂质)。
①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的 热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________；
②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为__________；
③反应H2S(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为________________；(已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13)
④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_______(举1例)。
(3)甲烷裂解法原理为：2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g)△H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如图所示：
①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；
②图中G点v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；
③M点时，若容器中气体的总物质的量为1 mol，则总压P与n(CH4)、n(C2H2)及n(H2)之间的关系为_________。
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科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三（实验班）第十次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA
B. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
C. 4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NA
D. 标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
不能与溴水发生反应的是
①甲苯 ②邻甲基苯酚 ③亚硫酸 ④2-丁炔 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦1，3-丁二烯 ⑧ 环己烷 ⑨葡萄糖 ⑩乙醛
A. ①⑤ B. ①⑥⑨ C. ①⑧ D. ①②⑤⑦
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-，因此溶液呈碱性
B. C点所在溶液中
=2.5×10-5
C. A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的c(H+):C > D > B > A
D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________。
(2)X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子中只含有_________键（填“离子”、“极性”或“非极性”）。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式：________；D的电子式：________。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为________________。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。由A转化为B的离子方程式为___________________。(提示：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸显碱性）
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市北湖校区高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
Ⅰ.某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C（分子式是C6H8O6）含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。
（1）实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。
（2）实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－
（3）实验用品和试剂：
①仪器和用品（自选，略）
②试剂：浓度为7.50×10－3mol?L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，用标准液润洗的仪器是______________________。
②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是___________________________。
③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是
___________________________________________________________________。
（5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是__________________mg·L－1。
（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果
_________________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为__________（填“原电池”“电解池”），A电极的电极反应式为_________________________
（2）丙池中F电极为_____________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为
____________________________________________________________
（3）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_________mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开开关K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_________(填选项字母)。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
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