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    9．下列有关胶体的说法不正确的是（　　）
    A．向Al（OH ）3胶体中加入酒精溶液能发生聚沉现象
    B．豆浆和雾都是胶体
    C．Fe（OH ）3 胶体能透过滤纸
    D．向沸水中加入饱和的FeCl3溶液，可制备Fe（OH ）3 胶体

    分析 A、胶体遇电解质溶液发生聚沉；
    B、豆浆和雾是胶体；
    C、胶体不能透过半透膜；
    D、将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸即可制得氢氧化铁胶体．

    解答 解：A、胶体遇电解质溶液发生聚沉，但酒精不是电解质，故不能发生聚沉，故A错误；
    B、豆浆和雾中的分散质直径介于1-100nm之间，故是胶体，故B正确；
    C、胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸，故C正确；
    D、将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液变为红褐色即可制得氢氧化铁胶体，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了胶体的性质，难度不大，应注意的是胶体遇电解质溶液发生聚沉．

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    19．常温下，在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．无色溶液：Na+、K+、SO42-、MnO4-
    B．pH=1的溶液中：Fe2+、SO42-、Cl-、NO3-
    C．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、
    D．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：K+、Cl-、Ba2+、Br-

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    20．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Cl-、NO3-、Fe3+、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
    C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-

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    17．下列叙述不正确的是（　　）
    A．溶质质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液按等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数大于3a%
    B．将1体积cmol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2cmol/L硫酸溶液
    C．10mL质量分数14%的氨水，用水稀释至100mL，氨水的质量分数小于1.4%
    D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$ g水，得到4a% NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．蜡炬成灰B．木已成舟C．铁柱成针D．滴水成冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用KMnO4与密度为1.19g•cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应制取氯气，反应方程式为：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用双桥线法分析电子转移的方向和数目
    （2）上述反应中氧化剂是：KMnO4；还原剂是：HCl；
    （3）浓盐酸在反应中表现出来的性质是C；
    A．只有还原性    B．只有氧化性    C．还原性和酸性     D．氧化性和酸性
    （4）氧化产物和还原产物的质量之比是：1：5．

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    1．氢氧化铝在水中可建立如下平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?H++AlO2-+H2O，运用勒夏特列原理判断，下列叙述中正确的是（　　）
    A．向以上平衡体系中加入足量浓NaOH溶液，两平衡都向右移动，Al（OH）3的质量增加
    B．向以上平衡体系中加入足量浓盐酸，Al3+的物质的量增加
    C．在同一溶液中，Al3+与OH-能大量共存
    D．在同一溶液中，AlO2-与H+能大量共存

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    18．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（　　）
    A．用干燥的蓝色布条B．用干燥的蓝色石蕊试纸
    C．将气体通人硝酸银溶液中D．用湿润的碘化钾淀粉试纸

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    19．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的（　　）
    A．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    B．Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    C．Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    D．CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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