[题目]FeCl3溶液.Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A. 都呈透明的红褐色B. 分散质颗粒直径相同C. 都较稳定.密封保存一段时间都不会产生沉淀D. 当有光线透过时.都能产生丁达尔效应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是

A. 都呈透明的红褐色

B. 分散质颗粒直径相同

C. 都较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

D. 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

【答案】C

【解析】A．氯化铁溶液显棕黄色，A错误；B．胶体的分散质离子直径大于溶液，B错误；C．溶液和胶体都较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀，C正确；D．氯化铁溶液不会产生丁达尔效应，D错误；答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______(选填序号)，还缺少的仪器有______(写仪器名称)；

（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留一位小数)。

（3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是________________、__________________。

（4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_________（填序号）

A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；

B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；

C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；

D．容量瓶未干燥就用来配置溶液；

E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；

F．定容时仰视刻度线。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究。

（1）往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；② 。

（2）点燃酒精灯，反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是。

（3）装置B的作用是。

（4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为。

（5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B－C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是、。重新实验后观察到装置F中的现象是。

（6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定。（5Fe2+ + MnO4－ + 8H+＝5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。测定铁元素质量分数的实验步骤如下：

Ⅰ．往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；

Ⅱ．将滤液B稀释为250mL；

Ⅲ．取稀释液25.00mL，用浓度为c mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。

① 步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是。

② 判断滴定终点的标志是。

③ 铁碳合金中铁元素的质量分数为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

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A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应中NH3被还原
D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。

（1）从碘水中提取碘________________；

（2）实验室制取蒸馏水____________；

（3）除去粗盐中的泥沙______________；

（4）与海水晒盐原理相符的是________。

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【题目】（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。