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    11．题目科学家经过数学计算后，认为可能存在H3分子，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子．假定，这三个氢原子的成键情况完全相同，则H3的几何形状应是正三角形；如果只有两个氢原子的成键情况相同，则H3的几何形状应是线型．

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，三个氢原子的成键情况完全相同，形成非极性键，H3的几何形状应是正三角形．如果只有两个氢原子的成键，则为线型．

    解答 解：1个H3分子由3个氢原子构成，三个氢原子的成键情况完全相同，形成非极性键，则H3的几何形状应是，正三角形，如果只有两个氢原子的成键情况相同，则H3的几何形状应是H-H-H，为线型，
    故答案为：正三角形；线型．

    点评 本题考查了分子的立体构型的判断，侧重分子结构与性质的考查，注意极性键的理解应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（　　）
    A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
    B．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
    C．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动
    D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图为海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）
    A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
    B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
    C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1mol Cl2
    D．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.864g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至刚好完全反应（反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O），消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL．则计算得知该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（　　）
    A．2：1B．3：1C．2：3D．3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A、B、C、E都能与D在一定条件下形成两种化合物，其中简式为XY和X2Y型，回答下列问题：
    （1）元素名称：A是氢，C是氮，E是钠．
    （2）A、C、D三种元素可组成离子化合物，其化学式为NH4NO3，该化合物的水溶液呈弱酸性，说明理由（用离子方程式表示）NH4++H2O=NH3•H2O+H+．
    （3）最简式为AD的物质的电子式为该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，在这个反应中体现了该物质的还原性（填“氧化性”或“还原性”）
    （4）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，写出少量该物质的水溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O．
    （5）有反应3A2（g）+C2（g）?2CA2（g），在一定条件下8g气体和56g气体充分反应得到25.5g气体，放出热量69.3kJ，则此反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．若将等量A2和C2混合气体分别充入起始温度、体积完全相同的甲、乙两个密闭容器中，维持温度恒定不变，甲容器体积不变，乙容器体积可变，反应达到平衡后，甲乙两个容器中C2的转化率甲小于乙（填“大于”“小于”或“无法判断”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．过量的Cl2通人NaBr和NaI混合液中，然后将溶液蒸干、灼烧剩余残渣，最后残留物的化学式为NaCl，有关离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Cl2+2I-=2Cl-+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将10mL 0.3mol•L-1的氨水与30mL 0.1mol•L-1的醋酸混合，溶液恰好显中性，下列结论正确的是（　　）
    A．原溶液中氨水中的c（OH-）与醋酸中的c（H+）相等
    B．CH3COONH4不发生分解
    C．混合溶液中，c（NH3•H2O）=c（CH3COOH）
    D．Kb（NH3•H2O）=3Ka（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$ 2SO3（g）（正反应放热）．测得n（O2）随时间的变化如下表
    时间/s012345
    n（O2）/mol0.70.40.3xxx
    4s后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2（提示：焦性没食子酸的碱性溶液可以吸收O2），气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）．请回答下列问题：
    （1）用O2表示从0～2s内该反应的平均反应速率为0.4mol•L-1•s-1．
    （2）O2的平衡浓度c（O2）=0.5mol•L-1．
    （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率是90%（用百分数表示）．
    （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀10.5克（计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    （2）计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度   E．加入催化剂
    （3）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子浓度由大到小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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