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    8．下列实验现象描述不正确的是
    实验现象
    A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体
    B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着
    C在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
    D镁条在CO2中燃烧剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．钠燃烧生成过氧化钠；
    B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
    C．久置的铝条表面有氧化铝，与NaOH反应生成盐和水；
    D．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C．

    解答 解：A．钠燃烧生成过氧化钠，且钠的熔点低，则观察到钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体，故A正确；
    B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则观察到铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着，故B正确；
    C．久置的铝条表面有氧化铝，与NaOH反应生成盐和水，则不能立即生成气体，故C错误；
    D．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，则观察到剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．熵增的化学反应一定自发进行
    B．反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快
    C．减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小
    D．金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH--4e-═O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
    B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．NaHCO3溶液中加入 NaHSO4 溶液：HCO3-+HSO4-═CO2↑+H2O+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（　　）
    A．金属铁与盐酸反应；有气泡逸出2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生  HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》，回答问题：
    千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．
    （1）整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，诗中所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO ③CO2 ④H2O ⑤Ca（OH）2悬浊液  ⑥CaCO3，其中属于电解质的是B
    A．①②③④⑥B．②④⑥C．②⑥
    （2）请从化学视角分析诗句中主要物质所发生的系列变化，未涉及反应类型有A；
    A．氧化还原反应           B．化合反应          C．分解反应
    （3）碳酸钙在工业上用途甚广，下列工业生产中用石灰石作为原料的是A；
    ①用海水为原料生产镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃 ④冶炼生铁 ⑤制漂白粉⑥制陶瓷
    A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①②③⑤⑥
    （4）大气污染源之一是燃烧含硫的煤产生SO2，为此，可把碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧，SO2最终转化为CaSO4；
    （5）零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰．生石灰属于  碱性 氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由CaO+2HCl=CaCl2+H2O．
    （6）某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图：


    ①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水．
    ②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、洗涤、干燥．
    ③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是NH4+；
    检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与烧碱溶液在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
    （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在
    Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红（注明试剂、现象）．
    （3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
    a．高空排放  b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3  d．用浓硫酸吸收
    （4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2．
    （5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．

    ①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→b→cf，
    装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气．E中反应的离子方程式SO2+2OH=SO32++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）
    A．v（D）=0.4mol/（L•s）B．v（C）=30mol/（L•min）C．v（A）=0.15mol/（L•s）D．v（B）=0.9mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．在日常生活中，电化腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
    B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
    C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，但不可以用于漂白食品
    D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中的Cl-浓度与100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．200 mL 1 mol•L-1  KCl溶液B．50 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
    C．150 mL 2 mol•L-1  NaCl溶液D．50 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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