【题目】下列关于有机物的描述正确的是( )
A.酒精可用于萃取碘水中的碘单质
B.淀粉、蛋白质和油脂都属于天然有机高分子化合物
C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl
D.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化
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【题目】回答下列问题:
(1)写出实验室制NH3的化学方程式_________________;
(2)写出铅蓄电池的负极电极反应式__________________;
(3)写出Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体搅拌反应的化学方程式_______________;
(4)画出稀有气体氪的原子结构示意图__________________。
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【题目】一定条件下,在某恒容密闭容器中进行反应X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L(c1、c2、c3均大于0),当反应达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是
A. c1:c2 = 1:3
B. 当4v(X)正= v(Y)逆时,该反应还在向正反应方向建立平衡
C. c1可能为0.1
D. X、Y的转化率相等
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【题目】研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2-CaO作电解质,利用图示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中错误的是
A. 在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量保持不变
B. 阳极的电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑
C. 由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路通过2 mol 电子
D. 若用铅蓄电池作供电电源,“—”接线柱应连接Pb电极
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【题目】乙醛能与银氨溶液反应析出银,如果条件控制适当,析出的银会均匀分布在试管上,形成光亮的银镜,这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣,进行了以下实验。
(1)配制银氨溶液时,随着硝酸银溶液滴加到氨水中,观察到先产生灰白色沉淀,而后沉淀消失,形成无色透明的溶液。该过程可能发生的反应有_________
A. AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 B. AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
C. 2AgOH=Ag2O+H2O D. Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O
(2)该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件,部分实验数据如表:
实验 序号 | 银氨溶液/mL | 乙醛的量/滴 | 水浴温度/℃ | 反应混合液的pH | 出现银镜时间 |
1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
4 | 1 | 3 | 50 | 11 | 6 |
请回答下列问题:
①推测当银氨溶液的量为1 mL,乙醛的量为3滴,水浴温度为60℃,反应混合液pH为11时,出现银镜的时间范围是____________________。
②进一步实验还可探索_______________对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。
(3)该小组查阅资料发现强碱条件下,加热银氨溶液也可以析出银镜,并做了以下两组实验进行分析证明。已知:Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。
装置 | 实验序号 | 试管中的药品 | 现象 |
实验Ⅰ | 2 mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 | 有气泡产生,一段时间后,溶液逐渐变黑,试管壁附着银镜 | |
实验Ⅱ | 2 mL银氨溶液和数滴浓氨水 | 有气泡产生,一段时间后,溶液无明显变化 |
①两组实验产生的气体相同,该气体化学式为____________,检验该气体可用____________试纸。
②实验Ⅰ的黑色固体中有Ag2O,产生Ag2O的原因是____________。
(4)该小组同学在清洗试管上的银镜时,发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液,推测可能的原因是____________,实验室中,我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜,写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式____________。
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【题目】中国科学家在合成氨(N2+3H22NH3 △H<0)反应机理研究中取得新进展,首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系,并提出了“氮转移”催化机理,如图所示。下列说法不正确的是( )
A.过程中有极性键形成
B.复合催化剂降低了反应的活化能
C.复合催化剂能降低合成氨反应的焓变
D.350℃,催化效率:5LiH-Fe/MgO>铁触媒
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【题目】近期科学家报告了一种直接电化学合成H2O2的方法,装置如图。下列叙述不正确的是( )
A.该装置的工作原理是将化学能转化成电能
B.b极发生的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-
C.电池工作时,内部发生反应:HO2-+OH-+2H+=H2O2+H2O
D.电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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【题目】下列反应,H2O只作还原剂的是
A.2H2O2H2↑+O2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.CaO+ H2O=Ca(OH)2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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【题目】臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为_________ (保留一位小数);
(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为__________L;
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g.则原混合气中臭氧的体积分数为____________。
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