为探索工业废料的再利用.某化学兴趣小组设计了如下实验流程.用含有铝.铁和铜的合金废料制取氯化铝.绿矾晶体和胆矾晶体.请回答:(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式: .(2)试剂X是 .步骤Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ中均需进行的实验操作是 .(3)进行步骤Ⅱ时.该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中.一段时间后.观察到烧杯中产生的白色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：。

（2）试剂X是。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由。

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①Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑

③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu

④碳酸氢钠跟硫酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O

⑤向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓

A．②③ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤

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	X	Y	W	Z	反应体系能量变化
甲	2mol	1mol			放出a kJ/mol
乙	1mol	1mol			放出b kJ/mol
丙	2mol	2mol			放出c kJ/mol
丁			3mol	2mol	吸收d kJ/mol

下列说法正确的是

A．c+d<Q

B．平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1

C．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大

D．X的转化率为：甲＜乙＜丙

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（2）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_____________（填字母序号）。

（3）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___________。（填“变大”、“变小”或“不变”）

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