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    14．中秋之夜，天宫二号搭载长征二号F运载火箭顺利升空，成为了中国第一个真正意义上的空间实验室．火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，在火箭发射时反应的热化学方程式为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H=-2550kJ/mol，下列叙述错误的是（　　）
    A．该反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行且反应产物对环境无污染
    B．向火箭注入燃料的操作非常严格，不能有丝毫失误，因为该反应的缺点是反应物有毒、有污染
    C．偏二甲肼的燃烧热为△H=-2550 kJ/mol
    D．该反应中1mol C2H8N2反应时转移16 mol e-

    分析 A．由反应可知，生成大量气体，放出大量的热；
    B．生成物均无毒，但反应物中含有毒物质；
    C．燃烧热为1mol纯物质燃烧生成稳定性时放出的热量；
    D．C2H8N2中C、N元素的化合价升高，N2O4中N元素的化合价降低，转移16e-．

    解答 解：A．由反应可知，生成大量气体，放出大量的热，则瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行且反应产物对环境无污染，故A正确；
    B．生成物均无毒，但反应物中含有毒物质，则向火箭注入燃料的操作非常严格，不能有丝毫失误，故B正确；
    C．燃烧热为1mol纯物质燃烧生成稳定性时放出的热量，则该反应中能量变化不是燃烧热，反应热△H=-2550 kJ/mol，故C错误；
    D．C2H8N2中C、N元素的化合价升高，N2O4中N元素的化合价降低，转移16e-，则该反应中1mol C2H8N2反应时转移16 mol e-，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的性质及应用、燃烧热判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于表：
    元素MnFe
    电离能（kJ/mol）I1717759
    I215091561
    I332482957
    回答下列问题：
    （1）Fe元素价电子层的电子排布式为3d64s2，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是具有孤对电子．
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为分子晶体．
    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：1，其中体心立方晶胞空间利用率为68%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现有14g乙烯和丙烯的混合气体．下列有关说法正确的是（　　）
    A．标准状况下混合气体的体积为22.4L
    B．完全燃烧生成44g CO2
    C．混合气体中氢原子个数为2NA
    D．完全燃烧转移的电子数为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的表现
    B．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉
    C．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似
    D．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：818O；
    （2）最外层电子数为次外层电子数$\frac{1}{2}$的原子Li或Si；（填元素符号）
    （3）根据下列微粒回答问题：
    ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2、
    ①以上8种微粒共有6种核素，共5种元素．
    ②互为同位素的是11H、21H、31H．
    ③质量数相等的是14C和14N，中子数相等的是14C和16O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$；         
    （2）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$；
    （3）该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$；   
    （4）该气体所含原子总数为=$\frac{mN{\;}_{A}2}{M}$；
    （5）该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{N{\;}_{A}}$．
    （6）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为28g/mol，相对分子质量为28．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（　　）
    A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
    B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
    C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
    D．NH4Cl通电时能电离出NH4+和Cl-，所以NH4Cl是盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）2molCO（NH2）2（尿素）中所含氧原子数跟36gH2O所含氧原子个数相等．
    （2）8.8gCO2中含4.4mole-．
    （3）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为5：5：4；氧原子个数之比为10：5：4．
    （4）在标准状况下，6.8gPH3与标准状况下3.36LCH4含有相同数目的H原子．
    （5）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则R的摩尔质量为32g/mol．
    （6）欲用Na2CO3•10H2O晶体配制950ml0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，配制该溶液应选用1000ml容量瓶，用托盘天平称取28.6gNa2CO3•10H2O晶体．
    （7）将10.0ml3.00mol•L-1的盐酸与10.0ml1.00mol•L-1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是2.50mol•L-1．（设混合后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学在工业上的应用十分广泛．请回答下列问题：
    （1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是石灰石（填名称），写出工厂生产玻璃涉及的化学反应方程式SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaSiO3、SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3
    （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）
    （3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高温}{→}$2AlN+3CO  由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：
    称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．
    ①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    ②该样品中的A1N的质量分数为61.5%．

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