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    已知34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

    A．热稳定性：HCl>H2Se>HBr                B．还原性：Se2->S2->Cl-

    C．原子半径：Se>Cl>P               D．酸性：H2SeO4>H2SO4>H3PO4


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2C=CHOH不稳定，在常温下为液体，很容易转化成稳定的CH3CHO。然而，2002年的美国《科学》杂志报道：外太空的某一个星球的大气层含有大量的H2C=CHOH。请预测该星球的温度是

        A．较低温度                         B．较高温度

        C．无法判断温度的高低               D．上述说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)   ∆H＝– 41 kJ/mol

    相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

    相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系

    能量的变化

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

     

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q

     

    下列说法中，不正确的是

    A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

    B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

    C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等

    D．容器①中反应速率：v（CO）=  v（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     同周期主族元素，随原子序数递增，下列说法中错误的是

    A．最外层电子数逐渐增多               B．元素最高正化合价均由+1递增到+7

    C．原子半径逐渐减小                   D．金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    湖南省常德市石门县鹤山村用土法炼砒霜导致地下水砷污染严重，157人中毒死亡。关于砷（33As）的说法不正确的是

    A．砷的氢化物和磷的氢化物的稳定性为PH3<AsH3

    B．砷原子核内有33个质子

    C．砷是第四周期第VA族

    D．砷的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H3AsO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施。下表是某城市某日的空气质量报告：

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    55

    SO2

    II

    良

    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：

    （1）用下图所示装置进行实验。

    ①A装置的作用是____________________。

    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊

    试纸变成________________色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是                                                    。

    ③D装置的作用是__________________________________________________，

    D中发生反应的化学方程式是_________________________________________。

    （2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH________7（填“>”“=”或“<”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐_______（填“变大”或“变小”）， 直至恒定，原因是                        （写出反应的离子方程式）。

    （3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4， 则在此过程中的飘尘是作为___________（填“催化剂”或“氧化剂”）。

    （4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。

    （5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为__________________，是造成酸雨的另一主要原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是（    ）

    A．CO2、BF3、PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

    C．乙烯分子有5个σ键，1个π键

    D．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水能与多种金属离子形成络合物，某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为（  ）                                              

    A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O      B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

    C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3      D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。

    (1)下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。

    a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸银

    c．盐酸

    (2)NaNO2与氢碘酸反应(含氮产物为NO)的离子方程式为______________。

    (3)某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是________。

    a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．浓H2SO4

    (4)氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________，

    若在标准状况下生成3.36 L H2，则溶液中生成的OH－的物质的量为____。

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