Question

2．常温下，用0.10mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol•L^-1 的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00 mL
• B． 将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH（HY）＞pH （HX）
• C． 当NaOH溶液体积为20.00 mL时，HX溶液中离子浓度：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c（H⁺）+c（HX）=c（OH^-）

Answer 1

分析 根据图知，未加NaOH溶液时，HY的pH=1，说明HY溶液中c（H⁺）=c（HY）=0.10mol/L，则HY是强酸，HX溶液的pH＞1，则HX为弱酸；
A．HX为弱酸，NaX溶液呈碱性，如果混合溶液pH=7，说明溶液呈中性，溶液中溶质为HX和NaX，此时酸的体积应该大于碱；
B．HX是弱电解质，加水稀释促进HX电离，HY是强酸，完全电离，物质的量浓度相同的HX和HY稀释相同的倍数后c（H⁺）：HX＜HY；
C．当NaOH溶液体积为20.00 mL时，酸碱恰好完全反应生成NaX，溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-）；
D．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断．

解答 解：根据图知，未加NaOH溶液时，HY的pH=1，说明HY溶液中c（H⁺）=c（HY）=0.10mol/L，则HY是强酸，HX溶液的pH＞1，则HX为弱酸；
A．HX为弱酸，NaX溶液呈碱性，如果混合溶液pH=7，说明溶液呈中性，溶液中溶质为HX和NaX，此时酸的体积应该大于碱，则V（NaOH）＜V（HX）=20.00mL，故A错误；
B．HX是弱电解质，加水稀释促进HX电离，HY是强酸，完全电离，物质的量浓度相同的HX和HY稀释相同的倍数后c（H⁺）：HX＜HY，所以溶液的pH：HX＞HY，故B错误；
C．当NaOH溶液体积为20.00 mL时，酸碱恰好完全反应生成NaX，溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒得：c（Na⁺）＞c（X^-），水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（H⁺）+c（HX）=c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、质子守恒的灵活运用，注意电荷守恒、物料守恒、质子守恒适用于单一溶质的溶液也适用于多种溶质的溶液，易错选项是D．