【题目】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为____________。
(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是__________。
(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是_______；SeO32-的立体构型________。
(4)H2Se属于____________ (填“极性”或“非极性”)分子；单质Se的熔点为217℃，它属于_________晶体。
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________;若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为__________pm。
【答案】 4s24p4 As＞Se＞Ge H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3 sp3 三角锥形 CCl4(或SiF4) 极性分子 4 
×1010
【解析】（1）硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4；
（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是：As＞Se＞Ge，含氧酸分子中非羟基氧越多，酸性越强，H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3，所以H2SeO4的酸性比H2SeO3的强；
（3）H2SeO3的中心原子的价层电子对数为
=4，所以Se杂化方式为sp3杂化，SeO32-的中心原子Se的价层电子对数为=4，离子中有一个孤电子对，所以SeO32-的立体构型是三角锥形，等电子体是指价电子和原子数都相等的微粒，与SeO42-互为等电体的分子有CCl4（或SiF4）；
（4）H2Se分子中有孤电子对，所以H2Se属于 极性分子，单质硒的熔点为217℃，比较小，所以它属于分子晶体；
（5）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子数为8×
+6×
=4，含有锌原子数为4，根据ρ＝
=
，所以V=
，则晶胞的边长为
cm=×1010pm。
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【题目】一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+B(g) 
2C(g)+D(s)已达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦混合气体的总体积
A. ②③⑤⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ①②③⑤⑦ D. ②③④⑤
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【题目】反应4NH3 (g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是
A. 2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJ
B. 用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1
C. 2分钟内NH3的转化率是50％
D. 2分钟末 c(H2O)=0.6mol/L
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【题目】氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
请根据以上信息，结合自己的掌握知识和具有的经验回答下列问题：
（1）分子C中除氯原子外的官能团名称为_________。
（2）X的结构简式为____________。
（3）D→E的反应类型是__________反应。
（4）分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式_________________
（5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有____种（不包括B）
①与B含有相同的官能团 ②苯环上的取代基不超过2个。
（6）已知： 
则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物
，构成需要经历的反应类型有_______ (填写编号)。
①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应，写出制备化合物
的最后一步反应________________
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【题目】碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）标准状况下，将11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。
②c(H+)+c(Na+)=_________。
（2）下图是1mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________
（3）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，
H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。下列说法正确的是________(填字母编号)。
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（4）二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：
①CH3OCH3(g)+H2O(l)
2CH3OH(l)△H＝＋24.52kJ/mol
②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)△H＝＋49.01kJ/mol
③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)△H＝－41.17kJ/mol
④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H＝＋90.1kJ/mol
工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，
①你认为反应控制的最佳温度应为___________。
A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃
②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是___________（用相应的化学方程式表示）。
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【题目】下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 |
A | SiO2 | Fe2O3 | 盐酸 | 过滤 |
B | CO2 | CO | O2 | 点燃 |
C | FeCl2溶液 | FeCl3 | Cu | 过滤 |
D | CH3CH2OH | H2O | Na | 蒸馏 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】[化学-选修5：有机化学基础]
亲水型功能高分子M和香料N可由如图所示途径合成(部分产物略去）：
已知：
①A是芳香烃的含氧衍生物，相对分子质量为108
②有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水
(S)R1CHO + R2CH2CHO
R1CH=
+H2O
请回答下列问题：
(1)E的化学名称_______，C的结构简式 _______；
(2) M中的含氧官能团的名称为_______，A生成B的反应类型________；
(3)写出F到G的第一步化学方程式______________；
(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有____种（不考虑立体异构，不计G本身）
①苯环上有四种不同的氢
②能与NaHCO3溶液反应产生气体
③遇氯化铁溶液会显色
④分子中只存在一个环
(5)仿照题中的合成线路图，以乙醇为起始物，无机试剂任选，写出合成聚-2-丁烯醛的线路图：________________。
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