化学平衡移动原理.同样也适用于其他平衡.已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2O NH3·H2O NH+OH- (1)向氨水中加入MgCl2固体时.平衡向移动.OH-的浓度 .NH4+的浓度 .(2)向氨水中加入浓盐酸.平衡向移动,(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体.平衡向移动.此时发生的现象是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂O NH₃·H₂O NH＋OH^－

(1)向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向______移动，OH^－的浓度_____，NH₄⁺的浓度_______。

(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向______移动；

(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_____移动，此时发生的现象是__________。

（1）右、减小、增大。

（2）右。

（3）左、有刺激性气体逸出。

解析:略

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
Br^-与Cu²⁺反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中显蓝色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br₄]^2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br₄]^2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br^-与Cu²⁺的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
【假设与猜想】
（1）增大配位离子（Br^-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
（2）

增大Cu²⁺的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深

．
作出上述1、2假设与猜想依据的原理是

勒沙特列原理

．
（3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
（4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
【实验准备】
（1）CuSO₄溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO₄固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
问题1：第一份不饱和CuSO₄溶液的质量分数是

；
第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是

0.5mol/L

．（数字取小数后一位）
问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：

50mL容量瓶

、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
【实验现象】
表1、不同浓度的Br^-溶液与某一浓度的Cu²⁺溶液反应

编号	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液（mol?L^-1）	现象
①	第一份CuSO₄溶液	a	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO₄溶液	b	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO₄溶液	c	溶液由蓝色变为深绿色

表2、不同浓度的Cu²⁺溶液与某一浓度的Br^-溶液反应

编号	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液（mol?L^-1）	现象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为草绿色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为深绿色

表3、不同温度对配合物形成的影响

编号	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液（mol?L^-1）	温度	现象
①	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由蓝色变为深绿色

问题3：上表中b=

1.0

16%

；
问题4：通过表3得出的结论是

该配合物反应是吸热反应

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．Br^-与Cu²⁺反应生成配位化合物，就存在配位平衡． Cu²⁺+2Br^-?Cu Br₂Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中显蓝色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br₄]^2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br₄]^2-的稳定性有影响．
某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br^-与Cu²⁺的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
[假设与猜想]
1、增大配位离子（Br^-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
2、

增大Cu²⁺的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；

．
3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
[实验准备]
（1）CuSO₄溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO₄固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）；
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml．
问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：

（托盘）天平、烧杯、玻璃棒、量筒

；
表1、不同浓度的Br^-溶液与某一浓度的Cu²⁺溶液反应

编号	5mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）	10ml Br^-溶液（mol?L^-1）	现象
①	第一份CuSO₄溶液	a	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO₄溶液	b	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO₄溶液	c	溶液由蓝色变为亮绿色

表2、不同浓度的Cu²⁺溶液与某一浓度的Br^-溶液反应

编号	5mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）	10ml Br^-溶液（mol?L^-1）	现象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为草绿色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为亮绿色

表3、不同温度对配合物形成的影响

编号	5mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）	10ml Br^-溶液（mol?L^-1）	温度	现象
①	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由蓝色变为亮绿色

问题2：上表中b=

0.8

mol/L，e=

1.0

mol/L；
问题3：通过表3得出的结论是

温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．

；
问题4：上述反应根据的原理是

勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?焦作一模）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	Na₂SiO₃	Na₂SO₃	NaHSO₃	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

请由上表数据回答：
（1）非金属性Si

＜

C（填“＞”或“＜”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下

原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱

．
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）

bca

．
a．H₂SiO₃ b．H₂SO₃ c．H₂CO₃
（3）用离子方程式说明Na₂CO₃溶液pH＞7的原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）

NaHSO₃

．
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）

NaHCO₃（或NaClO）

，
用化学平衡移动的原理解释其原因：

因为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，NaHCO₃（或NaClO）消耗H⁺，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

元素周期表、平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容．请回答下列问题：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是

（填序号）．
②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：

．
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：

HClO和NH₃（NH₃?H₂O）

．
④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）在一定温度下，向一个体积为1.0L的密闭容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固体催化剂，使之反应：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H=-196.6KJ?mol^-1．平衡时容器内气体压强为起使时的90%．
①加入3mol SO₂ 和2mol O₂ 发生反应，达到平衡时放出的热量为

98.3KJ

②该温度下反应的平衡常数是

0.167

．

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科目：高中化学 来源：2010年浙江省杭州地区七校联考高二第二学期期中化学试卷 题型：填空题

（12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)3NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用碳在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：
（1）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：
C(s) + H₂O(g) H₂(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ ，△S =" +133.7" J/K
该反应在低温下能否自发                    （填：能或否）。
（2）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是                                。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                                        。
（3）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g) 的K=0.5。
①在400℃时， 2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=            （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N₂)_正            V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
③500℃、50MPa时，在容积为2L的容器中加入1 mol N₂、3mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x。则K和x的关系满足K＝                  。
④在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是           （填序号）。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能：1＞2

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