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    电子工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，证明Fe3+存在的现象是
    溶液变为血红色
    溶液变为血红色

    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

    （3）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入
    Fe
    Fe
    ，反应的离子方程式为
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+

    （4）除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入
    Cl2
    Cl2
    ，反应的离子方程式为
    Cl2+2Fe2+=2Fe3+
    Cl2+2Fe2+=2Fe3+
    ．
    分析：（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；
    （2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；
    （3）FeCl2中混有的FeCl3可加入还原剂除去，但不能引入新的杂质所以选用Fe；
    （4）除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入氧化剂，但不能引入新的杂质所以选用氯气；
    解答：解：（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，
    故答案为：KSCN溶液；溶液变红；
    （2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，
    故答案为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
    （3）FeCl2中混有的FeCl3可加入还原剂除去，但不能引入新的杂质所以选用Fe；反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （4）除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入氧化剂，但不能引入新的杂质所以选用氯气；反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3+，故答案为：Cl2；Cl2+2Fe2+=2Fe3+；
    点评：本题考查了铁离子的检验与性质，Fe3与Fe2+的转化，比较基础，注意基础知识的识记掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板 （2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    （1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①
    FeCl2
    FeCl2
    、③
    HCl
    HCl
    、⑤
    Cl2
    Cl2

    （2）滤液①和滤液④合并后通入⑤的离子方程式是
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省泰州市高三第一次模拟考试化学卷 题型：实验题

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中—题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。

    A．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

    （1）请参考下述数据填空和回答问题：

    工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因               ；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因                                           。

    （2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为                    。

    （3）写出Cu+的核外电子排布式                                          。

    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是               。

    （5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu2＋）结构如下图，关于该药物的说法正确的是                。

    A．中心离子Cu2+的配位数是5

    B．N原子均采用sp2杂化

    C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键

    D．熔点很高，硬度很大

    B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

    步骤I：称取0．4 g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10 mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10％碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

    步骤II：在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动。30 min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10％

    碘化钾10 mL和蒸馏水50 mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

    步骤Ⅲ：加入指示剂，用0．1 mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

    测定过程中发生的相关反应如下：

    ①

    ②IBr＋KI=I2+KBr

    ③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

    请回答下列问题：

    （1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是         ，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式                        。

    （2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动的原因是                。

    （3）步骤Ⅲ中所加指示剂为       ，滴定终点的现象                           。

    （4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，所需操作有                。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （5分）电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板 (2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2) 。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    （1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

    ①           、③           、⑤             

    （2）滤液①和滤液④合并后通入⑤的离子方程式是                                 。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省青岛一中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板 （2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    （1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①    、③    、⑤   
    （2）滤液①和滤液④合并后通入⑤的离子方程式是    ．

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