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    【题目】铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是(　　)

    A. 铝表面可形成一层氧化物保护膜

    B. 铝的熔点较低

    C. Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化

    D. 铝能与酸或强碱溶液反应

    【答案】D

    【解析】本题考查铝及其化合物的性质。

    解析：铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴落，原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的Al2O3薄膜，薄膜内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落，可见该现象与铝能与酸或强碱溶液反应无关。

    答案：D

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

    (1) 碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________________________。

    (2) (CN)2分子中，共价键的类型有________________，C原子的杂化轨道类型是____________

    (3) CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于________晶体。

    (4) 与碳同族的基态Ge原子的核外电子排布式为___________，有________个未成对电子。

    (5) 石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应：Li1－xC6+xLi++xe→LiC6。其结果是：Li+嵌入石墨的A、B层间。现有某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+，写出它的化学式：_______。

    (6) 碳有多种同素异形体，其中金刚石的晶体晶胞如下图所示：

    已知金刚石立方晶胞边长a pm，请计算晶体密度____________g/cm3(请用含a和NA的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属晶体判断正确的是

    A．简单立方、配位数6、空间利用率68%

    B．钾型、配位数6、空间利用率68%

    C．镁型、配位数8、空间利用率74%

    D．铜型、配位数12、空间利用率74%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质能与H2反应，反应情况如下表所示：

    F2

    在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定

    Cl2

    光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定

    Br2

    加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定

    I2

    不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解

    （1）卤族元素位于周期表中的_________族。

    （2）用电子式表示HCl的形成过程________。

    （3）依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加，________（填字母）。

    a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱

    c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱

    （4）I2与H2反应的化学方程式是________。

    （5）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小为：Z>Y>X>W

    B. 若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者

    C. 元素的非金属性：Y>Z

    D. 若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡

    【答案】D

    【解析】根据题意W是H元素；X、Y、Z在元素周期表的相对位置是；原子半径的大小为：Y>Z>X>W，故A错误；若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z分别是O、Cl，的气态氢化物的沸点：H2O>HCl，故B错误；同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性：Y<Z，故C错误；若X的单质为常见的非金属导体，X是碳元素， Y是Al元素，Al3+水解促进水的电离，故D正确。

    【题型】单选题
    【结束】
    6

    【题目】特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是

    A. 据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边

    B. 放电时，正极锂的化合价未发生改变

    C. 废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收

    D. 充电时阳极的电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C. 电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+

    D. 当有4.48L NO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 含离子键的晶体不一定是离子晶体 B. 含共价键的晶体一定是分子晶体

    C. 只含极性键的分子可能不是极性分子 D. 含非极性键的分子一定是非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：该反应的热化学方程式为

    ________________________________

    （2）已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131 kJ·mol－1，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝________。

    （3）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)　ΔH＝________。

    Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

    （1）甲池是________装置，乙装置中电极A的名称是____。

    （2）甲装置中通入CH4的电极反应式为_______________________，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为_______________________

    （3）一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH＝________。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应

    B.油脂皂化反应可用硫酸作催化剂

    C.淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成

    D.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本

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