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    【题目】下列实验操作中错误的是(　　)

    A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B. 称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中

    C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

    D. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

    【答案】B

    【解析】

    A. 分液时为防止试剂交叉污染，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；

    B. 氢氧化钠具有腐蚀性，且易吸水，称量NaOH时，称量物放在烧杯中，置于托盘天平的左盘中，B错误；

    C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确；

    D. 蒸馏时温度计测量蒸汽温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是_____________。

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____________，密度_____________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四种不同情况下，可逆反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

    A. v（A）=0.15 mol/（L·min） B. v（B）=0.6 mol/（L·min）

    C. v（C）=0.4 mol/（L·min） D. v（D）=0.02 mol/（L·s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种离子化合物分别由Ba2+、NH4+、Na+、Mg2+中的一种和OH-、HSO4-、CO32-、Cl-中的一种组成。为确定其组成，某兴趣小组做了以下实验：

    ①配制浓度均为0.1mol/L的四种溶液，测其PH，其中B的PH大于13，C的PH大于7。

    ②将足量的B溶液与A溶液混合并微热，生成了白色沉淀与刺激性气味气体。

    据此请回答下列问题：

    （1）D的化学式为____，A在水中的电离方程式为____；

    （2）A与B按物质的量之比2:1在水溶液中进行反应的离子方程式为___；

    （3）已知CH3COONH4溶液呈中性，如将等浓度、等体积的A溶液滴加到C溶液中，所得混合液呈____性（填“酸”、“碱”、“中”），各离子浓度由大到小的顺序为____；

    （4）将C和D的溶液分别蒸干并灼烧，所得固体分别是____。（填化学式）

    （5）分别向含有0.15molB的溶液中加入100mL和200mL的A溶液并加热收集生成的气体，所得气体在标准状况下的体积均为VL，则V等于____，所加A溶液的物质的量浓度为____；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是

    A. 氯气　二氧化碳　氢氧化钠 B. 氯化钠　过氧化钠　氯化铵

    C. 氯化钠　过氧化氢　氯化铵 D. 氯化钠　氦气　氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。

    （1）已知标况下，5.6LCH4与水蒸气完全反应时吸收51.5KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式____；

    （2）在150℃时2L的密闭容器中，将2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：

    ①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=____。

    ②在该温度下，计算该反应的平衡常数K＝____。

    ③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____

    A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变

    C．密闭容器中总压强不变 D．C (CH4) = C (CO)

    （3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2 + 3H22NH3。保持温度和体积不变， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是____；

    容

    器

    体积

    起始物质

    平衡时NH3的物质的量

    平衡时N2的

    体积分数

    反应开始时的速率

    平衡时容器内压强

    甲

    1L

    1molN2+3molH2

    1.6mol

    φ甲

    ν甲

    P甲

    乙

    1L

    2molN2+6molH2

    n1 mol

    φ乙

    ν乙

    P乙

    丙

    2L

    2molN2+6molH2

    n2 mol

    span>φ丙

    ν丙

    P丙

    A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙

    （4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化剂（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如下图所示。

    ① 290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是____；

    ② b____0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法不正确的是(　　)

    A. 反应①中锑元素被氧化

    B. 反应②中锑元素被还原

    C. 标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2 L O2

    D. 反应②说明高温下C的还原性比Sb强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（　　）

    A. Na+ B. S2- C. Mg2+ D. Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应．部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气．

    (1)用装置的编号表示其连接顺序(按气体产物从左到右的流向)__________________；

    (2)装置⑤中的固体药品为__________________用以验证的产物是__________________，现象是__________________；

    (3)装置①中的现象是__________________，验证__________________；装置②中溴水的作用是__________________；装置③中品红溶液不褪色说明__________________；此时盛有__________________的装置④中出现__________________，可以验证__________________气体的存在。

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