Question

10．短周期元素 X、Y、Z、R、W 五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素．原子半径 X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（　　）

• A． Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构
• B． X₂Y的熔点和沸点均比X₂W高，是因为X₂Y的分子内存在氢键
• C． X、Z分别与Y均可形成AB与A₂B₂型化合物，且A₂B₂均有较强的氧化性
• D． 由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应

Answer 1

分析 短周期元素 X、Y、Z、R、W 五种元素原子序数依次增大，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Y和W位于同一主族且W原子序数大于Y，则W位于第三周期，最外层电子数为10-4=6，则W为S元素、Y为O元素；
X和Z同一主族且原子半径Z＞W，X原子半径小于Y，则X为H元素、Z为Na元素；
Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，设R原子核外电子数为x，11+x=8+16，x=13，所以R为Al元素，
A．第二周期非金属元素和第三周期金属元素能形成电子层结构相同的离子；
B．水分子间能形成氢键、分子内不能形成氢键；
C．过氧化物具有强氧化性；
D．氢氧化铝具有两性．

解答 解：短周期元素 X、Y、Z、R、W 五种元素原子序数依次增大，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Y和W位于同一主族且W原子序数大于Y，则W位于第三周期，最外层电子数为10-4=6，则W为S元素、Y为O元素；
X和Z同一主族且原子半径Z＞W，X原子半径小于Y，则X为H元素、Z为Na元素；
Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，设R原子核外电子数为x，11+x=8+16，x=13，所以R为Al元素，
A．Y、Z、R分别是O、Na、Al元素，其简单离子分别是O²-、Na⁺、Al³⁺，这三种离子核外都有10个电子，所以电子层结构相同，故A正确；
B．含有氢键的氢化物熔沸点较高，水中含有氢键、氯化氢中不含氢键，所以H₂O的熔点和沸点均比H₂S高，水分子间能形成氢键但分子内不能形成氢键，故B错误；
C．H、Na分别与O均可形成AB与A₂B₂型化合物，Na₂O₂、H₂O₂都具有强氧化性，所以A₂B₂均有较强的氧化性，故C正确；
D．由H、O、Na形成的化合物为NaOH，属于强碱，H、O、Al形成的化合物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，二者发生复分解反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
故选B．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，侧重考查学生推断、判断能力，正确推断元素是解本题关键，注意水分子内不能形成氢键，氢键只影响物理性质不影响化学性质，为易错点．