Question

11．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=4的H₂C₂O₄溶液中，c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）=10^-4mol/L
• B． pH=x的CH₃COOH溶液100mL，稀释10倍后pH=y，x-y＞1
• C． pH=2的NaHC₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）
• D． pH相同的①CH₃COONa、②Na₂CO₃ 、③NaClO三种溶液中c（Na⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根电荷守恒判断；
B．乙酸是弱电解质，加水稀释促进弱电解质电离；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．弱酸根离子水解程度越大，pH相同的钠盐溶液浓度越小．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），故A错误；
B．乙酸是弱电解质，加水稀释促进弱电解质电离，所以醋酸溶液稀释10倍后，氢离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，所以pH=x的CH₃COOH溶液100mL，稀释10倍后pH=y，x-y＞-1，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故C正确；
D．弱酸根离子水解程度越大，pH相同的钠盐溶液浓度越小，酸根离子水解程度CO₃^2-＞ClO^-＞CH₃COO^-，所以pH相同的①CH₃COONa、②Na₂CO₃ 、③NaClO三种溶液中c（Na⁺）：①＞③＞②，故D错误．
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高考高频点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，知道弱电解质电离特点，注意结合电荷守恒、物料守恒分析，易错选项是D．