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    已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
    ①Cl2+H2O═HCl+HClO   ②2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    （1）表示反应①中的电子转移情况：
     
    ．
    （2）若反应②中每生成56g Fe，转移电子的物质的量是：
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：推断题
    分析：（1）Cl2+H2O═HCl+HClO这，Cl元素的化合价由0降低为-1价，Cl元素的化合价由0升高为+1价，电子转移总数为e-；
    （2）n（Fe）=
    56g
    56g/mol
    =1mol，Fe元素的化合价由+3价降低为0，结合化合价计算转移电子．
    解答： 接：（1）Cl2+H2O═HCl+HClO这，Cl元素的化合价由0降低为-1价，Cl元素的化合价由0升高为+1价，电子转移总数为e-，表示反应①中的电子转移情况为，
    故答案为：；
    （2）根据化学反应②2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，n（Fe）=
    56g
    56g/mol
    =1mol，Fe元素的化合价由+3价降低为0，转移电子为1mol×（3-0）=3mol，故答案为：3mol．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（　　）
    A、生成白色沉淀
    B、生成红褐色沉淀
    C、有黄绿色气体产生
    D、无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸（化学式用 H2A 表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA- HA-?H++A2-，试完成下列问题： （1）Na2A 溶液显
     
    填（“酸性”“中性”或“碱性”）．理由是 （用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）NaHA 溶液pH
     
     7（填“大于”“小于”或“等于”），试分析原因
     
    ．
    （3）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（　　）
    A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol?L-1
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
    D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能得到的产物是（　　）
    A、Cu
    B、H2
    C、Cu（OH）2
    D、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Ag+、Ca2+、Cl-、SO42-
    B、Fe2+、H+、SO32-、ClO-
    C、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
    D、K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反应放出大量的热．
    （1）该反应中被氧化的元素是
     
    ．
    （2）对该反应的反应类型判断正确的是
     
    ．
    A．氧化还原反应　B．复分解反应   C．置换反应   D．分解反应
    （3）该反应中若生成1moLCl2，则电子转移数为
     
    个；氧化产物与还原产物的质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是：
    A、氢氧化铁中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B、铝粉溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C、在酸性的硫酸亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    D、硫化氢气体通入氯化铁溶液中：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应mx（g）+ny（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、通入稀有气体使压强增大，平衡向正反应方向移动
    B、x的正反应速率是y的逆反应速率的n/m倍
    C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大
    D、增加X的物质的量，y的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）溴的基态原子的价电子排布图为
     
    ．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是
     
    ．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
     
    ．
    元素名称氟氧溴碘铍
    第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
     
    HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周围的σ键电子对对数为
     
    ，孤电子对对数为
     
    ．
    （6）写出一个ClO2-的等电子体：
     
    ．

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