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7.常温下,氯化氢是无色、有刺激性气味的气体.实验室制备HCl的化学方程式为:NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑.工业上制备HCl的化学方程式为:H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl,它的水溶液叫做盐酸.

分析 HCl是一种无色具有刺激性气味的气体,实验室用NaCl和浓硫酸反应制备HCl,工业上用氢气与氯气反应生成HCl,HCl的水溶液为盐酸.

解答 解:常温下,HCl是一种无色具有刺激性气味的气体,实验室用NaCl和浓硫酸反应制备HCl,其反应方程式为:NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑,工业上用氢气与氯气反应生成HCl,其反应方程式为:H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl;HCl极易溶于水,其水溶液称为盐酸;
故答案为:无;刺激性;NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑;H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl;盐酸.

点评 本题考查了HCl的物理性质和制备方法,注意实验室制法与工业制法的区别,题目难度不大,侧重于教材上基础知识的考查.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.维生素能使Fe3+转变成Fe2+,说明维生素C 具有(  )
A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.下列物质中 ①浓硝酸  ②NH3  ③Cu  ④乙醇  ⑤NaOH  ⑥石墨
⑦熔融NaCl  ⑧CuCl2溶液  ⑨NH4Cl ⑩Na2O⑪CO2⑫氨水⑬Fe(OH)3胶体
(1)属于电解质的是⑤⑦⑨⑩;(只填序号,下同)
(2)属于非电解质的是②④;
(3)能导电的是①③⑦⑧;
(4)既不是电解质,也不是非电解质的纯净物是③⑥.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某学习小组按如下实验流程探究硫代硫酸钠晶体的制取和纯度的测定.
已知:硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)俗名“大苏打”,常用于脱氧剂、定影剂和还原剂,它易溶于水,不溶于乙醇,加热易分解,遇酸会产成硫沉淀.
实验(一)硫代硫酸钠的制取
制备流程:

制备原理:Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3,请回答:
(1)实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触.
(2)滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是直接蒸发结晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解.
(3)抽滤过程中,需要洗涤产品晶体,下列液体最适合洗涤产品的是C(填字母).
A.水 B.饱和NaCl C.无水乙醇 D.滤液
(4)最后得到的产品可能含有Na2SO3和Na2SO4杂质,请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.已知25°时,乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是:Ka(CH3COOH)═1.80×10-5,Ka(CCl3COOH)═0.60,在物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中,下列关系正确的是(  )
A.c(Na+)═c(CCl3COO-)+c(CH3COO-
B.c(CCl3COO-)-c(CH3COO-)═c(CH3COOH)-c(CCl3COOH)
C.c(OH-)>c(CCl3COO-)>c(CH3COO-
D.c(CH3COOH)>c(CCl3COOH)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成甲、乙两份.向甲中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g.向乙中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)+NO↑+2H2O),下列分析结果不正确的是(  )
A.原混合溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量的浓度为4mol/L
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C.C点时,乙中溶质为FeSO4
D.标准状况下,OA,OB段产生的气体总体积约为4.48L

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19.A,B,C,D,E五种短周期元素,原子序数依次增大,A,E同主族,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,A,B,C,E都能与D在一定条件下形成两种化合物,其最简式为XY和X2Y型.回答下列问题:
(1)元素名称:A是氢,C是氮,E是钠.
(2)A,C,D三种元素可组成离子化合物,其化学式为NH4NO3,该化合物的水溶液呈酸性,说明理由(用离子方程式表示)NH4++H2O=NH3•H2O+H+
(3)最简式为AD的物质的电子式为该物质能使酸性KMnO4溶液褪色,在这个反应中体现了该物质的还原性(填“氧化性”或“还原性”).
(4)A,B,D,E四种元素组成的某无机化合物,受热分解,写出少量该物质的水溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O.
(5)有反应3A2(g)+C2(g)?2CA3(g),在一定条件下8g气体A2和56g气体C2充分反应得到25.5g气体CA3,放出热量69.3kJ,用此反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.若将等量A2和C2混合气体分别充入起始温度,体积完全相同的甲、乙两个密闭容器中,维持温度恒定不变,甲容器体积不变,乙容器体积可变,反应达平衡后,甲、乙两个容器中C2的转化率甲小于乙(填“大于”“小于”或“无法判断”)

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9.CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ•mol-1.该反应可用于消除氮氧化物的污染.在130℃和180℃时,分别将0.50molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应,测得有关数据如下表:
实验编号温度010204050
1130℃n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n(CH4)/mol0.500.300.180.15
(1)开展实验1和实验2的目的是研究温度对该化学平衡的影响.
(2)180℃时,反应到40min,体系是(填“是”或“否”)达到平衡状态,理由是温度升高,反应加快,对比实验1,高温下比低温下更快达到平衡状态.可确定40min时反应已经达平衡状态;CH4的平衡转化率为70%.
(3)已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4,试计算a的值.(写出计算过程)
(4)一定条件下,反应时间t与转化率μ(NO2)的关系如图所示,请在图象中画出180℃时,压强为P2(设压强P2>P1)的变化曲线,并做必要的标注.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,组装了如图装置简图:
请你参与分析讨论:
(1)图中仪器B的名称:冷凝管.
(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是Br2腐蚀橡胶.
(3)实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:控制温度计b的温度,并收集59℃的馏分.
(4)C中圆底烧瓶中产生液体颜色为深红棕色,用冰冷却的目的是:冷凝溴,防止溴挥发.
(5)为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是分液(或蒸馏).
(6)D中浓NaOH溶液的作用是:吸收挥发出的溴.

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