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    【题目】I.KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。

    完成下列填空：

    （1）KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是______（选填编号）。

    a．75%酒精 b．双氧水 c．NaClO 溶液 d．硫磺皂

    （2）B装置中饱和食盐水的作用是___________，D装置中NaOH的作用是______________。

    （3）实验操作过程中可调节__________以控制A 装置中产生 Cl2 的气流，C装置需控制反应温度在 0~5℃，实验中可将C 装置放入________________中。

    II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3（式量—158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。

    （4）配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为____g。

    （5）取某 KMnO4（式量-158） 产品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是_________（保留三位小数）。

    【答案】 bc 除 HCl 尾气处理，除 Cl2 分液漏斗中盐酸滴速 冰水浴 3.950 0.843

    【解析】本题主要考查制备NaClO溶液的探究实验。

    I.（1）KMnO4利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与84消毒液、双氧水一样，故选bc。

    （2）氯气难溶于饱和食盐水，而氯化氢溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，B装置中饱和食盐水的作用是除去氯化氢，Cl2 +2NaOHNaCl+NaClO+H2O D装置中NaOH的作用是除去有毒气体氯气的余气。

    （3）实验操作过程中可调节分液漏斗中盐酸滴速以控制A装置中产生Cl2的气流，C装置需控制反应温度在0~5℃，实验中可将C装置放入冰水浴中。

    II.（4）需准确称取Na2S2O3固体的质量为0.1000mol/L×250mL×158g/mol=3.950g。

    （5）8KMnO4～5Na2S2O3，该KMnO4 产品的纯度是0.1000mol/L×20.00mL×8/5×158g/mol/0.600g=0.843.

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    A. 沉淀的最大物质的量为2mol

    B. c-d段会产生标况下22.4LNH3

    C. d-e段发生的反应为Al3++40H-=AlO2-+2H2O

    D. 滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3

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    已知:

    离子

    Fe3+

    Cr3+

    Ni2+

    开始沉淀pH

    1.5

    4.3

    6.9

    完全沉淀pH

    2.8

    5.6

    8.9

    回答以下问题:

    (1)粗镍原料在酸浸前粉碎的原因是_______________。

    (2)酸浸过程中，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_____℃、_____min。

    (3)酸浸中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为___________。

    (4)加人试剂X为_____(填下列提供试剂的序号)，可调节溶液pH至______(填pH范围)。

    A.H2SO4 B.Cr2O3 C.NaOH D.Fe2O3

    (5)进入“沉镍”步骤的滤液中c(Ni2+)=2.0mol/L，若要处理1L该滤液使Ni2+完全沉淀[c(Ni2+)≤10-5mol/L]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。(已知NiCO3的Ksp=9.6×10-6，结果保留小数点后2位有效数字)

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    （1）磷原子的最外层电子排布式是__________，氧原子核外有______种不同运动状态的电子。C、O两种元素非金属性较强的是_______________。

    （2）白磷在空气中露置时间长了会因温度达到____而自燃，使白磷升温的热量主要来自_________。某温度时，在2.0L恒容密闭容器中充入0.5mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)－Q，经过一段时间后达到平衡。

    （3）该反应的平衡常数表达式 K=_____________；

    （4）其他条件不变，起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率____（选填“增大”、 “减小”“不变”），平衡常数 K____（选填“增大”、 “减小”“不变”）。

    （5）在不同时间（t）测得反应过程中 PCl5 的部分数据如下：

    t（s）

    0

    50

    100

    250

    350

    n（mol）

    0.5

    0.42

    0.41

    0.40

    0.40

    则 100s 时， PCl3的物质的量浓度是__________________。

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    A.Cl2只作氧化剂
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