【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：
X元素原子的价电子构型为nsnnp2n
Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子
L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。
请回答如下问题：
（1）L元素在周期表中的位置是 。
该原子核外电子排布式是 。
其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 和 。
（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是 晶体
1mol该化合物含有的化学键数为 (用阿伏加德罗常数NA表示)
（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是 ，该化合物中X原子的杂化轨道类型是 。
（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有 个δ键， 个л键
（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为 。
(1) 第四周期第VI B族 （1分） 1S22S22P63S23P63d54S1 或 [Ar] 3d54S1 （2分）
H2CrO4和H2Cr2O7 （各1分）
(2) 原子晶体 （2分） 4NA （2分）
(3) SP3杂化 （2分）
(4) 3个δ键，1个л键 （各1分）
(5) 4 （2分）
【解析】
试题分析：根据题给信息推断，X元素原子的价电子构型为nsnnp2n，s轨道含有2个电子，则X元素原子的价电子构型为2s22p4，X为氧元素，位于第2周期；X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大， Y和Z位于同一周期，则Y和Z位于第3周期，最外层都有两个未成对电子，则Y为硅元素，Z为硫元素；L元素位于第4周期，原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素，则L的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，为Cr元素。（1）L为铬元素，在周期表中的位置是第四周期第VI B族，该原子核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d54S1 或 [Ar] 3d54S1，其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2CrO4和H2Cr2O7；（2）元素X与Y形成的化合物二氧化硅晶体类型是原子晶体，1mol该化合物含有的化学键数为4NA；（3）元素M是周期表中电负性最强的元素，则M为氟元素，X与M形成的化合物OF2的分子几何构型是V形，该化合物中X原子的杂化轨道类型是sp3杂化。（4）氧与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的为甲醛，分子里有3个δ键，1个л键；（5）利用切割法判断，晶胞中Z离子数目为8×1/8+4×1/4+2×1/2+1=4。
考点：考查物质结构与性质。
考点分析： 考点1：物质的结构与性质 试题属性
科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三高考测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关说法正确的是
A．麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
D．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列与有机物有关的说法，错误的是
A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应
C．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象
D．用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物油
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
选做（12分）【化学——化学与技术】煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。
（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是 。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化。将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为 。
（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放。
①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术。原理如下：
上述过程中Fe2+的作用为 。写出Fe2+
Fe3+的离子方程式 。
②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用 燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用。常用脱硫剂的主要化学成分为 （填化学式）。
③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术。湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入 设备，用石灰水淋洗。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为
A．0.1mol B．0.2mol C．0.25mol D．0.3mol
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省盟校高三第一次十校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是
A．b、c两点溶液的导电能力不相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省红色六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题
【化学选修5有机化学基础】（15分）物质A有如下转化：
（1）A的分子式为 ，F的结构简式为 ．。
（2）A→C的化学方程式为_______________________________，反应类型为__________。
（3）B的同分异构体中能与浓溴水反应，满足条件：①1 mol物质最多能消耗3 mol Br2②苯环上只有两个取代基③分子中只出现一个—CH3的结构有____________种。
（4）已知在一定条件下R1CH===CHR2―→R1CHO＋R2CHO，A在一定条件下氧化生成X、Y（A中酚羟基已被保护），X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y可进一步氧化得到一种还原性的二元羧酸。
①写出两类含有醛基X的同分异构体____________，____________。
②Y与乙二醇发生酯化反应形成高分子化合物的化学方程式为___________。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高三第三次四校联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
（15分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：
已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）。
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸。
③石蜡油沸点高于250℃
④苯甲醇沸点为205.3℃
实验步骤如下：
①向图l所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL，摇动均匀，冷却至室温。然后用乙醚萃取三次，每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10％碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③。
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃~206℃的馏分得产品A。
④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 （仪器名称）。
（2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因 。
（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是 ，锥形瓶上要加塞的原因是 ，产品A为 。
（4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为 ；蒸馏得产品A的加热方式是 。
（5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省肇庆市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列关于有机物的说法正确的是
A．涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料
B．汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯
C．甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应
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