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    常温下，在溶液中发生如下反应：

    ①16H++10Z-+2XO4-====2X2++5Z2＋8H2O；

    ②2A2++B2====2A3++2B-；

    ③2B-+Z2====B2+2Z-。

    由此判断下列说法错误的是

    A．反应Z2+2A2+====2A3++2Z-可以进行

    B．Z元素在①③反应中均被还原

    C．氧化性强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+

    D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+

     

    【答案】

    B

    【解析】略

     

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    常温下，在溶液中发生如下反应：
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
    ②2A2++B2═2A3++2B-；
    ③2B-+Z2═B2+2Z-．
    由此判断下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-；　③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是（　　）

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    已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O   ②2A2++B2=2A3++2B-   ③2B-+Z2=B2+2Z-，由此推断，下列说法中错误的是（　　）

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    已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－
    由此推断，下列说法中错误的是：（    ）

    A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可进行
    B．反应③是置换反应
    C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋
    D．还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋ .

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省扶余一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

    请回答下列问题：
    （1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号），而两边的水不能自由流通。
    ①H+   ② Cl-   ③Na+   ④OH-
    （2）A极为电解槽的________极，电极反应式为__________________________________，
    （3）如果没有阳离子交换膜，阴阳两极的某两种产物在常温下会在溶液中发生反应而使烧碱不纯，其反应的离子方程式为___________                  。
    （4）若将标准状况下6.72L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5:1，写出该反应的离子方程式_____________________________________________。

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