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    10．铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（　　）
    A．稀硫酸B．硫化钠C．硝酸锌D．氯化钙

    分析 铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质．

    解答 解：二价铁离子变为三价铁离子发生了氧化反应，应加入氧化性的物质，
    A．硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性，故A错误；
    B．硫化钠具有还原性不能氧化二价铁离子，故B错误；
    C．在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；
    D．氯化钙不具有氧化性，不能氧化亚铁离子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了铁及其化合物的性质，熟悉氧化还原反应的规律是解题关键，需要注意的是在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）
    A．纯碱溶液可去除油污
    B．用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂
    C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
    D．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式为2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．
    （2）若向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液pH＞7 （填＞、＜或=），判断溶液酸碱性的依据是（用离子方程式表示）AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
    （3）将（2）得到的混合物过滤，将沉淀洗涤干燥后称取2.33g放入1L物质的量浓度为xmol•L-1的Na2CO3溶液中，当x至少为0.5时，硫酸钡可以完全转化为碳酸钡沉淀（已知硫酸钡和碳酸钡的Ksp分别为1.1×10-10和5.5×10-9，不考虑溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的说法中，正确的是（　　）
    A．用过滤的方法可以除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
    B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀中粒子的大小相同
    C．用丁达尔效应可以区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    D．将FeCl3溶液中滴入NaOH溶液中，制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列互为同位素的是（　　）
    A．金刚石和石墨B．${\;}_{17}^{35}$CL和${\;}_{17}^{37}$CL
    C．乙烷和丙烷D．T2O和D2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．碳酸钙与盐酸反应               CO32-+2H+═CO2↑十H2O
    C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（　　）
    A．环己烷B．甲苯C．丙烷D．氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．H+ Na+CO32- Cl-B．Ba2+ Na+Cl- SO42-
    C．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-D．Mg2+、K+、Cl-、NO3-

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    20．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（　　）
    A．铜B．钢C．石英D．铁

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