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    右图中，a曲线表示一定条件下可逆反应X(气)＋Y(气)2Z(气)＋W(固)＋Q的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是(　　)

    A.加入催化剂

    B.增大Y的浓度

    C.降低温度

    D.增大体系压强

     

    答案：AD
    提示：

    		b线比a线的反应速度快，而转化率不变，即平衡并不移动。B,C都会使平衡移动。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外研究小组拟对一种焰火原料（由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．
    探究目的：探究该焰火原料的组成
    资料检索：
    ①Mg2+检验的方法：取2滴待检液，加入2滴2mol?L-1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂（I）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+的检测）
    ②Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液．
    ③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．
    探究思路：①确定该焰火原料所含金属种类；②测定该火焰原料的化学式．
    实验探究：（1）甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表
    试验序号 实验步骤 实验现象 结论
    ① 取少量该焰火原料，
    加入冷水    		 无明显现象
    合金中不含Li、Na等活泼金属
    合金中不含Li、Na等活泼金属
    ② 取少量该焰火原料，
    加入足量稀盐酸    		 完全溶解，有大量气体
    产生、溶液呈无色
    含有能与盐酸反应的较活泼的金属
    含有能与盐酸反应的较活泼的金属
    （2）乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及镁试剂（I）染料，未见天蓝色物质．他得出合金中不含镁的结论．乙同学的结论
    错误
    错误
    ，（选填“正确”或“错误”）你的理由是
    若稀盐酸过量，则不产生沉淀，就不能吸附镁试剂（I）染料，检验不出Mg2+
    若稀盐酸过量，则不产生沉淀，就不能吸附镁试剂（I）染料，检验不出Mg2+
    ．
    （3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下

    由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由
    Mg
    Mg
    和
    Al
    Al
    两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是
    将NH4+转化为NH3，煮沸促进氨气逸出，防止NH4+干扰Mg2+的检验（或排除溶液中NH4+的干扰）
    将NH4+转化为NH3，煮沸促进氨气逸出，防止NH4+干扰Mg2+的检验（或排除溶液中NH4+的干扰）
    ．
    （4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成．

    问题讨论：
    ①能确定合金组成的数据组有
    A、B、C
    A、B、C
    （填写选项字母）．
    A．m、n     B．m、y    C．n、y
    ②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol．试在右图中作出y随x变化的曲线；
    ③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为
    Mg4Al3
    Mg4Al3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2  △H<0，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是

    A、a点      B、b点    

    C、c点      D、d点

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    科目：高中化学 来源：2011届辽宁省沈阳二中高三第五次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
    CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H=" -49.0" kJ·mol-1
    某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

    回答下列问题：
    （1）该反应在     条件下能自发进行（填编号）。
    A、高温     B、低温     C、任何温度
    （2）该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是    mol/(L?min)。
    （3）该反应的平衡常数K=       。
    （4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是           ，曲线Ⅱ改变的条件可能是                。
    若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条
    件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是              。
    （5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是
            。
    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
    B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
    C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
    D．催化剂的使用是提高产率的有效方法
    E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省肇庆市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

    （1）汽车内燃机工作时发生的反应N2(g) + O2(g)2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol（不考虑后续反应）。则：

    ①5 min内该反应的平均速率ν(NO) =                ；在T ℃时，该反应的平衡常数K =                。

    ② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是        （填序号）。

    a．混合气体的密度         b．混合气体的压强

    c．正反应速率             d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比

    （2）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。

    已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)     △H = —180.5 kJ·mol－1

    2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)     △H = +571.6 kJ·mol－1

    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是

                                                                            。

    （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g) + 2CO(g)  2CO2(g) + N2(g) 中，NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

    ① 该反应的H        0 （填“＞”或“＜”）。

    ② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出c(NO) 在T1、 S2  条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省汕头市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（     ）

    A．A或E         B．C        C．B          D．D

     

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