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    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．铝元素是地壳中含量最多的元素
    B．工业炼铝采用电解熔融的铝土矿的方法
    C．冰晶石能使氧化铝熔融温度降低
    D．工业上可用电解熔融氯化铝制取金属铝

    分析 A、地壳中含量最多的元素是氧元素；
    B、工业通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝；
    C、氧化铝的熔点很高；
    D、氯化铝是共价化合物．

    解答 解：A、地壳中含量最多的元素是氧元素，而不是铝，故A错误；
    B、工业通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不是电解铝土矿，铝土矿是混合物，故B错误；
    C、氧化铝的熔点很高，所以加入冰晶石能降低氧化铝熔点时所需温度，故C正确；
    D、氯化铝是共价化合物，工业上可用电解熔融氧化铝制取金属铝，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查铝及其化合物的性质，侧重考查了铝的冶炼，把握铝的含量、铝土矿的成分、电解铝中冰晶石的作用为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）
    A．盐酸B．食盐水C．豆浆D．小苏打水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba（OH）2⑧氢氧化铁胶体
    （1）上述物质属于电解质的有④⑤⑦．（填序号）
    （2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
    （3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
    （4）若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是产生红褐色沉淀．
    （5）③是玻璃的主要成分之一，③与⑥溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工艺师常用氢氟酸（填物质名称）来雕刻玻璃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
    A．用lmol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol
    B．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL
    C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    D．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　）
    A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
    B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
    C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
    D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    C．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c（OH-）之比是2：1
    D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molFe与足量氯气充分反应时转移的电子数为2NA
    B．18 g水中所含的电子数为10NA
    C．0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
    D．11.2 L氮气中含NA个氮原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请回答下列问题：
    （1）0.1molH2S共约有0.2NA个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为1：2，含有的分子数目之比为1：1．等质量的NH3和H2S中分子数目之比为2：1
    （2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是11.2L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是0.5mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g•cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是$\frac{1000a}{1000+36.5}$mol/L．
    （3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为28.6 g．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是0.2mol/LNa2CO3溶液；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铜是用途广泛的金属，可根据铜矿的成分不同采用不同的方法冶炼铜．
    火法炼铜：将辉铜矿（Cu2S）在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体．
    湿法炼铜：科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成含Fe3+，Cu2+的溶液．某工厂运用该原理冶炼铜的同时制绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺如下：Ksp=2.2×10-30，Ksp=2.6×10-39
    （1）火法炼铜发生反应的化学方程式为Cu2S+O2═2Cu+SO2．
    （2）湿法炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的浸取率，本流程可采取的措施是增大酸的浓度、提高温度、搅拌等（写出一条即可），试剂X为CuO、Cu（OH）2、CuCO3，试剂a为稀H2SO4．
    （3）配平反应I的化学方程式：
    4 CuFeS2+17O2+2H2SO4=4 CuSO4+2 Fe2（SO4）3+2 H2O
    （4）已知：常温下Ksp=2.2×10-20，Ksp=2.6×10-38．加入过量的试剂X调节pH=4时，可使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-8mol/L，若要此时不出现Cu（OH）2沉淀，则溶液中的c（Cu2+）最大不超过2.2mol/L．
    （5）由滤液得到绿矾的操作为蒸发浓缩、隔绝空气冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

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