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以下变化是熵减小过程的是
A.碳酸氢钠受热分解
B.氨气与氯化氢气体反应
C.C(s,石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
D.液态水气化
B
熵表示物质的混乱程度,对于同一种物质来讲,气态时熵值最大,固态时最小,所以选项B是熵值减小的反应,其余都是增加的,答案选B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分) (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2
和CO反应的热化学方程式:_____________________________________。

(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料,其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)+8H2O2(l)===N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g) ΔH=-2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水,则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“<”、“>”或“=”)。
(3)恒温恒容下,2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时,N2为1.8 mol,H2的转化率为________;若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同),反应达平衡时,H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中,正极上发生反应的电极反应式为________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)如图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5ml盐酸于试管中,试回答下列问题:

(1)实验中观察到的现象是                                             
                                   
(2)产生该现象的原因                                                            
(3)写出有关反应的离子反应方程式                               
(4)由此推知,MgCl2溶液和H2的总能量          填(“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________________________________ ______________________________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”、“不相等”),所求中和热__________(填“相等”、“不相等”),简述理由_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列过程中,需要吸收能量的是
A.H+H=H2B.H+Cl=HCl
C.I2→I+ID.S+O2=SO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知热化学方程式:
① C2H2(g) +O2(g) ="=" 2CO2(g)+H2O(l)  ΔH1=-1301.0 kJ?mol-1
② C(s)+ O2(g) ="=" CO2(g) △H2=-393.5 kJ?mol-1
③ H2(g)+ O2(g) ="=" H2O(1)  △H3 =" -285.8" kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) ="=" C2H2(g)的△H为
A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1
C.+1301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(13分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示                            
(2) E的大小对该反应的反应热有无影响?      。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?        
(3)图中△H=               KJ·mol-1
(4)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
                       、                           
(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H                                    (要求写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法错误的是(  )
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量不一定总是高于生成物的总能量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是(   )
A.正反应为放热反应
B.加入催化剂,该化学反应的反应热变大
C.反应物总键能高于生成物总键能
D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率

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