Question

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，C、D同主族，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A

 

  B

 

  C

 

   D

 

（2）D所在周期（除稀有气体元素外），电负性最大的元素是

 

．
（3）A的单质比D的单质沸点

 

，原因

 

．
（4）E元素在周期表的位置是

 

，
（5）B最高价氧化物的晶体类型是

 

晶体．
（6）画出D元素的原子轨道表示式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D是四种短周期元素，A、B、C同周期，A原子M层电子数是L层的一半，即A为Si，B是同周期中第一电离能最小的元素，则B为Na，C在同周期中未成对电子数最多，故C成三对电子，p电子有3个，则为P，C、D同主族，则D为N，E的外围电子排布式为3d⁶4s²，故E为铁，然后结合元素化合物的性质来解答．

解答： 解：依据分析可知A为硅，B为钠，C为磷，D为氮，E为铁，
（1）A为硅，B为钠，C为磷，D为氮，元素符号分别为：Si、Na、P、N，故答案为：Si、Na、P、N；
（2）D为N，处于第二周期，元素的非金属性越强，其电负性越大，故最大的是F，故答案为：F；
（3）A的单质为Si，D的单质为氮气，Si沸点高于氮气，因为Si形成的是原子晶体，氮气是分子晶体，故答案为：高；Si单质是原子晶体，氮气是分子晶体；
（4）E元素为Fe，处于元素周期表中第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：第四周期第ⅤⅢ族；
（5）B为钠，其最高价氧化物为氧化钠，氧化钠属于离子晶体，故答案为：离子晶体；
（6）D元素为N，N原子的质子数为7，其基态时的轨道表示式为，故答案为：．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握原子结构及元素在周期表的位置、依据电子排布推断元素等为解答的关键，侧重分析能力和元素化合物性质的考查，注意原子结构与性质为解答的难点，题目难度中等．