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化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂,A可以发生以下变化:

(1)A只有一种一氯代物,写出由A转化为B的化学方程式
 

(2)A的同分异构体F也可有框图内A的各种变化,且F的一氯取代物有三种,F的结构简式为
 
考点:有机化合物的异构现象
专题:同分异构体的类型及其判定
分析:(1)A能和钠反应,且A的分子中只含一个氧原子,则说明A中含有羟基,在加热、浓硫酸作催化剂条件下,A能发生反应生成D,D能和溴发生加成反应生成E,则D中含有碳碳双键,A发生消去反应生成D,D发生加成反应生成E,在光照条件下,A发生取代反应生成B,A只有一种一氯取代物B,结合A的分子式知,A的结构简式为:(CH33COH;(2)A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化,说明F中含有羟基,F的一氯取代物有三种,写出符合条件的同分异构体.
解答: 解:A能和钠反应,且A的分子中只含一个氧原子,则说明A中含有羟基,在加热、浓硫酸作催化剂条件下,A能发生反应生成D,D能和溴发生加成反应生成E,则D中含有碳碳双键,A发生消去反应生成D,D发生加成反应生成E,在光照条件下,A发生取代反应生成B,A只有一种一氯取代物B,结合A的分子式知,A的结构简式为:(CH33COH,D的结构简式为:CH2=C(CH32,E的结构简式为:CH2BrCBr(CH32
(1)A只有一种一氯取代物B,结合A的分子式知,A的结构简式为:(CH33COH,A和氯气发生取代反应生成B,反应方程式为:
故答案为:

(2)A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化,说明F中含有羟基,F的一氯取代物有三种,则F的结构简式为:
故答案为:
点评:本题考查了有机物的推断,涉及官能团性质、有机反应等,明确有机物的结构特点及反应条件是解本题关键,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学与生活知识中叙述正确的是(  )
A、硅是一种重要的半导体材料,可作光导纤维
B、目前,我国加碘食盐中主要添加的是KIO3
C、酸雨是指pH<7的雨水,主要由于空气中SO2含量偏高引起
D、在空气质量日报中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数

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科目:高中化学 来源: 题型:

在相同条件下,分别将下列气体等体积混合于四支大小相同试管中:①NO与NO2;②NO与O2;③NO2与O2,将四支试管倒立于水中,各试管中水面上升高度应为(  )
A、①>②>③
B、②>③>①
C、①=②=③
D、③>②>①

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:4NH3+5O2 
催化剂
 4NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气的体积分数为0.80.
(1)a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气
 
 mol.
(2)为使NH3恰好完全氧化为NO,氨-空气混合气体中氨的体积分数(用小数表示)为
 
(保留2位小数).
(3)20.0mol NH3用空气氧化,产生混合物的组成为:NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸,以及其他成分(高温下NO与O2不化合).计算氨转化为NO和HNO3的总转化率.
 

(4)20.0mol NH3和一定量空气充分反应后,再转化为硝酸.通过计算,在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

命名下列有机物:

 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

保证食品安全、保持营养均衡,是保障人体健康的基础.
①维生素C能促进人体生长发育.下列富含维生素C的是
 
(填字母).
A.牛肉           B.辣椒               C.鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,且造成智力损害,该微量元素是
 

A.碘             B.铁                 C.钙
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下,水解为
 
,在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为
 

④过敏是使用青霉素的主要不良反应,在用药前使用者一定要进行
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 )为原料回收MnO2的工艺流程如下:
I.将碳包中物质烘干,用足量稀HNO3溶解金属单质,过滤,得滤渣a;
Ⅱ.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉,得到粗MnO2
Ⅲ.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液,MnO2溶解生成Mn2+,有气体生成;
Ⅳ.向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50mol?L-1 Na2CO3溶液,过滤,得滤渣b,其主要成分为
MnCO3
V.滤渣b经洗涤、干燥、灼烧,制得较纯的MnO2
(1)Ⅰ中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为
 

(2)已知Ⅱ的灼烧过程中同时发生反应:
MnO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)△H=+24.4kJ?mol- 1
MnO2(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)△H=-148.1kJ?mol- 1
写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式:
 

(3)H2O2分子中含有的化学键类型为
 
 

(4)Ⅲ中MnO2溶解的化学方程式为
 
,溶解一定量的MnO2,H2O2的实际消耗量比理论值高,用化学方程式解释原因:
 

(5)Ⅳ中,若改为“向0.50mol?L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”,滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀,解释其原因:
 

(6)V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,具有极强的氧化性.
(1)已知:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
 
.同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=
 
的溶液.
(2)高铁酸钾有以下几种常见制备方法:
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
湿法强碱性介质中,Fe(NO33与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
电解法制备中间产物Na2FeO4,再与KOH溶液反应
①干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 

②湿法制备中,若Fe(NO33加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:
 

③制备中间产物Na2FeO4,可采用的装置如图所示,则阳极的电极反应式为
 

(3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电,其总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2
放电
充电
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH放电时负极材料为
 
,正极反应为:
 

(4)25℃时,CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9,若要使1000L,含有2.0×l0-4 mol?L-lK2FeO4的废水中的c(FeO42-)有沉淀产生,理论上至少加入Ca(OH)2的物质的量为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学式表示物质分子的是(  )
A、Na2SO4
B、SiO2
C、H2SO4
D、Al

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