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    13．常温下，0.10mol/L的下列溶液中呈中性的是（　　）
    A．氨水B．NaNO3溶液C．盐酸D．Na2CO3溶液

    分析 常温下，0.10mol/L的下列溶液中呈中性，说明溶液中C（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，

    解答 解：A．氨水是一水合氨水溶液，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，PH＞7，故A错误；
    B．NaNO3溶液中硝酸钠是强酸强碱盐溶液呈中性，溶液中C（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，故B正确；
    C．盐酸是强酸完全电离溶液显酸性，PH＜7，故C错误；
    D．Na2CO3溶液中溶质是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解溶液显碱性，PH＞7，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了溶液酸碱性的分析判断，主要是中性溶液的判断依据是溶液中C（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．氢有三种同位素，即有三种氢原子
    B．所有元素的原子核均由质子和中子构成
    C．具有相同核外电子数的粒子总称为元素
    D．相对原子质量相同的原子是同一种元素的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
    A．热稳定性：H2O＞H2SB．原子半径：Na＞Mg
    C．酸性：H3PO4＞H2SO4D．还原性：I-＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．取一支大试管．加入20mL饱和澄清石灰水（ρ=1.6g•cm-3）．再加入5mL苯（ρ=0.87g•cm-3）．静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块（ρ=0.97g•cm-3）．下列实验现象中，能观察到的有②③④⑥
    ①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动  ②有气体产生  ③澄清石灰水变浑浊  ④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 ⑤钠停留在苯层不反应  ④钠块最后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．金属钠、碳化钙着火时，可直接用高压水枪喷火扑灭
    B．去除银器表面的Ag2S，可将银器放在盛有食醋的铝锅中煮沸
    C．苹果在空气中久置变黄和纸张变黄的原理相似
    D．用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．把Na0H溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，加热后观察到砖红色沉淀，说明尿液中含有（　　）
    A．脂肪B．白酒C．乙酸D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：
    编号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶解
    的时间/s
    A2薄片5400
    B2薄片15200
    C2薄片25100
    D2薄片35t1
    E2细小颗粒15t2
    F2粉末15t3
    G2薄片（含少量杂质Cu）35t4
    （1）t1=50s，画出以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．
    （2）利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍；
    （3）t1＞t4（填“＞”或“＜”），原因是G组中可形成Cu-Zn原电池，反应速率加快．t2＞t3（填“＞”或“＜”），原因是F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率加快；
    （4）单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为mF＞mE＞mB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．请回答下列问题：
    XY
    ZW
    （1）元素Z位于周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
    （2）实验室制取X元素的简单氢化物的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）硒是人体必需的微量元素，与Y同主族，硒原子比Y原子多两个电子层，则硒的原子序数34．
    （4）将过量的W的单质通入FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E-、C-、A-的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
    请回答下列问题：
    （1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HClO4（写化学式）．
    （2）写出CD形成的化合物的电子式．
    （3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：H2O2+H2S=2H2O+S↓．
    （4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，乙为强碱，丙为盐类，丙为常见家用消毒剂的主要成分．则化合物乙中的化学键类型为离子键、共价键；则丙的化学式是NaClO．

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