Question

7．设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法不正确的是（　　）

• A． 1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为2n_A
• B． 19.2g纯铜理论上可以制得纯净的硝酸铜的物质的量为0.3N_A
• C． 1.8 gAl与足量的盐酸反应放出的氢气为0.1N_A
• D． 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

Answer 1

分析 A、氯气和铁反应后变为-1价；
B、求出铜的物质的量，然后根据1mol铜反应后生成1mol硝酸铜；
C、求出铝的物质的量，然后根据1mol铝反应生成1.5mol氢气；
D、3mol铁和水蒸汽反应生成4mol氢气．

解答 解：A、氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2n_A个，故A正确；
B、19.2g铜的物质的量为n=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，而1mol铜反应后生成1mol硝酸铜，故生成0.3mol硝酸铜，故B正确；
C、1.8g铝的物质的量为$\frac{2}{30}$mol，而1mol铝反应生成1.5mol氢气，故$\frac{2}{30}$mol铝生成0.1mol氢气即0.1N_A个，故C正确；
D、3mol铁和水蒸汽反应生成4mol氢气，故0.1mol铁反应生成$\frac{4}{30}$mol氢气即$\frac{4}{30}$N_A个氢气分子，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．