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    14．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境只有一种，根据分析，下列说法中不正确的是（　　）
    A．X的分子式为C5H4
    B．X中碳原子的化学环境有2种
    C．1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应
    D．X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    分析 中含5个C、4个H，分子中含碳碳双键，结合烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知分子式为C5H4，故A正确；
    B．分子中存在2种C，中间的C与双键上的C不同，分子中碳原子的化学环境有两种，故B正确；
    C．含2个C=C，C=C与氢气以1：1加成，1molX在一定条件下可与2mol氢气发生反应，故C正确；
    D．含C=C，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，注意该分子中C、H原子种类判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：
    （1）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液由无色变为浅红色．
    （2）滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化．
    （3）下列操作能使测出的盐酸浓度偏低的是①④填序号：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
    ②滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
    ③锥形瓶未用待测液润洗
    ④滴定过程中振荡时有液滴溅出
    （4）滴定管如图1所示，用乙滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）．
    （5）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图2，则待测液物质的量浓度为1.02mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3]制备钴氧化物的工艺流程如下：

    （1）钴渣中Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为：4Co（OH）3+8H+=4Co2++O2↑+10H2O，该反应的还原产物是：CoSO4．
    （2）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Co（OH）2]=2×10-15，纯化处理时加氨水的作用是使Fe3+形成氢氧化物而除去，实验操作1的名称是过滤．
    （3）如向CoSO4溶液中加入NaOH溶液，开始生成玫瑰色沉淀，放置，沉淀逐渐变为棕色，写出沉淀转化的化学方程式：4Co（OH）2+2H2O+O2=4Co（OH）3．
    （4）沉钴后，CoC2O4要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤溶液于试管中，滴入稀盐酸后，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净．隔绝空气加热CoC2O4•2H2O生成钴氧化物和碳的氧化物，测得5.49克CoC2O4•2H2O充分加热后固体质量为2.25g，则钴氧化物的化学式为CoO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，工业上以废旧显示屏玻璃（含CeO2、Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料，来制取Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，其工艺流程如图：
    已知：
    Ⅰ．酸性条件下，柿在水溶液中Ce3+、Ce4+两种主要存也在形式；
    Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，且有较强氧化性．
    回答以下问题：
    （1）反应①的离子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    （2）洗淥滤渣B的目的是为了除去Fe3+、Fe2+．（填离子符号）
    （3）反应③的离子方程式是2CeO2+H2O2+3H2SO4═Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
    （4）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）．从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是加入H2SO4，溶液中氢离子浓度增大，平衡向形成Ce3+水溶液的方向移动．
    （5）硫酸铁按矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO424H2O]，广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （6）pH相同的以下四种溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的浓度大小关系为b=d＞a＞c．
    a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O
    b．（NH4）2SO4
    c．NH4HSO4
    d．NH4Cl
    （7）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.832g，加硫酸溶解后．用0.1000mol•L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时，消耗38.00 mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为95.0%．（结果保留三位有效数字）．若所用FeSO4标准溶液在空气中露置一段时间后再滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数偏大（填“偏大”偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
    某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

    （1）①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中所发生反应的实质不相同（填“相同”或“不相同”）；
    ②若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是Cu粉红热，并产生棕黄色烟；
    ③若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$2SO3
    ④SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）AC，则可以看到白色沉淀产生．
    A．氨水B．稀盐酸   C．稀硝酸   D．氯化钙溶液
    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，可得澄清溶液．取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式Cl2+H20+S2O32-=SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如图，如果它们都属于中学化学重点研究的对象，则下列说法中不正确的是（　　）
     XY   
      Z W 
    A．同价态氧化物的沸点：Z＞X
    B．单质的氧化性：W＞Z
    C．Y和W可以同时存在于同一离子化合物中
    D．它们都只能形成一种气态氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某学习小组按如图实验流程制备乙酸乙酯，并测定乙酸乙酯的酸值（乙酸的含量）．
    实验（一）乙酸乙酯的制取
    已知：乙酸乙酯在盐溶液中溶解度较小
    实验（二）乙酸乙酯酸值的测定
    某同学通过查阅资料可知：
    a．中和1g酯中含有的酸所需氢氧化钾的质量（mg）即为酸值，单位用mg/g表示；
    b．常温下乙酸乙酯在稀碱溶液中反应速率较慢；
    该学习小组设计如图实验步骤测定乙酸乙酯的酸值．
    步骤1：取10mL乙醇，加入2-3滴酚酞试液，用0.10mol/LKOH标准液滴加至出现微粉红色，备用．
    步骤2：用托盘天平称取10.0g样品，加入步骤1中配制的溶液，待试样完全溶解后，用0.10mol/LKOH标准液滴定，直至出现微粉红色，并保持5s不褪色即为终点．
    步骤3：重复测定，计算乙酸乙酯的酸值 回答下列问题：
    （1）实验（一）中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
    （2）如图，蒸馏2最适合的装置B． （加热装置和夹持仪器已省略）

    （3）洗涤-分液环节操作②的目的是洗去酯层中残留的CO32-．
    （4）实验（二）步骤1加入乙醇的目的作为溶剂使乙酸乙酯和标准液互溶；
    （5）下列操作会导致酸值测定结果偏高的是AB
    A  装氢氧化钾标准液的滴定管水洗后直接滴定
    B  溶液出现微粉红色，并持续30秒不褪色
    C  锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥即盛放待测液
    D  振荡过猛，锥形瓶中有溶液溅出
    （6）数据记录如下表，计算酸值1.12mg/g．
    次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL
    第1次0.001.98
    第2次1.984.00
    第3次4.005.80
    第4次5.807.80

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）
     金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度
    AMg0.16mol/L盐酸10mL30℃
    BMg0.13mol/L盐酸10mL60℃
    CFe0.13mol/L盐酸10mL60℃
    DMg0.16mol/L盐酸10mL60℃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质属于同系物的是（　　）
    A．2，2-二甲基丙烷和新戊烷
    B．2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇
    C．对氯甲苯和邻氯乙苯
    D．甲基丙烯酸和甲酸丁酯

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