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    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
    B．氯气和溴化钠溶液反应：C12+2Br-→2C1-+Br2
    C．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO42-+Ba2+→BaSO4↓
    D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．二者反应生成氯化钠和溴；
    C．漏掉氢离子与氢氧根离子；
    D．醋酸为弱电解质，应保留化学式；

    解答 解：A．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．氯气和溴化钠溶液反应，离子方程式：C12+2Br-=2C1-+Br2，故B正确；
    C．氢氧化钡和稀硫酸反应，离子方程式：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．醋酸和碳酸钙反应，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子个数守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：

    （1）①中发生反应的离子方程式为SO32-+2H+═SO2↑+H20．
    （2）②中的实验现象是石蕊变红色．
    （3）③的实验现象是品红褪色，证明SO2有漂白性．
    （4）④中SO2做氧化剂．
    （5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，当1molSO2参与反应时，电子转移的物质的量是2mol．
    （6）⑥的作用是吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法错误的是（　　）
    A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
    B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
    C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
    D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（　　）

    已知：
    步骤：现象：

    待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．

    滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．
    A．该反应是一个氧化还原反应
    B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
    C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
    D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
    实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
    探究1：白色沉淀产生的原因．
    （1）白色沉淀是BaSO4．
    （2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
    ①支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色．
    ②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
    ③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

    实验操作实验现象

    向2mL0.1mol/LBaCl2 溶液（填化学式）中通入SO2
    试管内有白色沉淀产生
    探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用．
    实验操作实验数据
    向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线
    图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2
    向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线．
    图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2
    （3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+．
    （4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
    （5）依据上述图象你得出的结论是在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，说明理由在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒有（　　）
    ①SCN-  ②Fe  ③Fe2+  ④I-  ⑤H2S  ⑥OH-．
    A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑥D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生如下反应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜O，CO和H2O浓度变化如图，则
    （1）0～4min CO的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L．min）．
    （2）达平衡时CO的转化率为60%，T1℃时该反应的平衡常数K=1．
    （3）T2℃（高于T1℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3C1C2C3C3
    4C1C2C3C3
    50.1160.2160.084C4
    ①表中3～4min时，反应v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）； C1＞0.08mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②4～5min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是d（填字母）．
    a．增加水蒸气         b．降低温度
    c．增大了CO2浓度    d．增加了氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小
    C．a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的7/2
    D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为x，在同一直线上的碳原子数为y一定在同一平面上的碳原子数为z，则x、y、z分别为（　　）
    A．5，6，4B．5，3，6C．5，4，8D．5，3，5

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