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15.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是(  )
A.20℃5 mL 0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液,10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液,5mL H2O
B.20℃5 mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液,5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液,10mLH2O
C.30℃5mL0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液,10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4 溶液,5mLH2O
D.30℃5 mL0.2 mol•L-1的Na2S2O3溶液,5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液,10mL H2O

分析 表中给出的数据为浓度和温度的影响,一般来说,浓度越大,温度越高,反应速率越大,以此解答该题.

解答 解:对于该反应来说浓度越大,温度越高,反应速率越大,表中C、D温度较高,则应大于A、B的反应速率,C、D相比较,D的浓度较大,则反应速率较大.
故选D.

点评 本题考查化学反应速率,为高考高频考点,侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力,能较好的培养学生良好的科学素养,难度不大,学习中注意掌握影响化学反应速率的因素.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.对于药品的使用和作用下列说法不正确的是(  )
A.毒品就是有毒的药品
B.我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《本草纲目》
C.R表示处方药,OTC表示非处方药
D.麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.两种非金属元素X和Y,能分别形成常见气态氢化物Q和P,Q和P都是无色刺激性气味的气体,且都极易溶于水.常温常压下,Q的密度与空气的密度之比为0.59:1.标准状况下,P的密度为1.63g/L.Q与P能1:1化合生成盐M.
(1)元素X在周期表中的位置为第二周期ⅤA族,M的电子式为
(2)氢化物Q极易溶于水的主要原因是液氨分子与水分子间存在氢键.
(3)X元素与氢元素组成分子式为HX3的化合物,该化合物能与Q以1:1化合生成盐W,盐W中阴离子的结构与CO2相似,写出该阴离子的结构式:[N═N═N]-
(4)某化合物由氢元素与X、Y元素组成,分子式为XH2Y,在水中是一种缓释强效消毒剂,请用化学方程式表示其原因:NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O.
(5)某化合物由硼元素与X元素组成,化学式为BX,有多种结晶形态,其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质,BX立方结晶高硬度的原因是BN的立方结晶属于原子晶体,B、N以共价键结合形成空间网状结构.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.等质量的N2和CO所含分子数均为NA
B.在标准状况下,22.4 L CH4与NH3的混合气体所含的电子数为10NA
C.标准状况下,224 mL水含有的电子数为0.1 NA
D.1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)?Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是(  )
A.M点的正反应速率v小于N点的逆反应速率v
B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•L--1•min--1
C.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
D.该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色透明溶液.下列对此现象的相关说法不正确的是(  )
A.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子为[Cu(NH34]2+
B.向反应后的溶液中加入乙醇,有沉淀析出
C.在[Cu(NH34]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤电子对
D.反应前后,Cu2+浓度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列叙述正确的是(  )
A.反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O,可以设计成原电池
B.Zn和稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率
C.把Fe片和Cu片放入稀硫酸中,并用导线把二者相连,观察到Cu片上产生大量气泡,说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化
D.Zn-Cu原电池工作过程中,溶液中H+向负极作定向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.根据如图所示的信息,判断下列叙述不正确的是(  )
A.1molH2(g)的共价键形成放出436kJ能量
B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C.1molH2(g)跟$\frac{1}{2}$molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJ
D.1molH2(g)与$\frac{1}{2}$molO2(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.由锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池,若锌片只发生原电池反应,当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时,H2SO4恰好消耗一半,则产生这些气体时,共消耗锌的质量为4.875g.有0.15NA个电子通过了导线,原稀硫酸中溶质的物质的量浓度为0.75mol/L(设溶液体积不变)

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