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    已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）?2C（g）
    起始浓度（mol?L-1）3.01.00
    2s末浓度（mol?L-1）1.80.60.8
    据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是（　　）
    A、9：3：4
    B、3：1：2
    C、2：1：3
    D、3：2：1
    考点：反应速率的定量表示方法
    专题：
    分析：根据浓度变化量之比等于化学计量数之比；结合化学平衡三段式列式计算得到．
    解答： 解：aA（g）+bB（g）?2C（g）
    起始浓度（mol/L）：3.0     1.0     0
    变化浓度（mol/L）：1.2     0.4     0.8
    2s末浓度（mol/L）  1.8     0.6    0.8
    浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以1.2：0.4：0.8=3：1：2，
    故选：B．
    点评：本题考查了化学平衡计算，难度不大，物质变化浓度之比等于化学方程式计量数之比，可以根据所学知识进行回答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
    物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
    能量（kJ）243193151432366298436
    根据上述数据回答下列问题：
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是
     
    ．
    A．H2 B．Cl2     C．Br2      D．I2
    （2）相同条件下，X2 （X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是
     
    ．
    （3）某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g
    则：①该烃的分子式为
     
    ；
    ②该烃有多种同分异构体，其中与Cl2发生一氯取代的产物只有一种的烃的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（　　）
    A、①处水的电离程度大于②处水的电离程度
    B、②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
    C、③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    D、滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C4H7Cl的氯代烯烃其同分异构体（含顺反异构）的数目为（　　）
    A、8B、9C、10D、11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．

    （1）图中X的电子式为
     
    ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O
     
    O（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，
     
    ，得电子能力逐渐减弱．
    （2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．
    ①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是
     
    （填字母序号）．
    a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
    ②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是
     
    （填写字母序号）．
    a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
    c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．
    ①已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1
    则治理烟道气反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是
     
    （填写字母序号）．
    a．v （CO）：v（SO2）=2：1
    b．平衡常数不变
    c．气体密度不变
    d．CO2和SO2的体积比保持不变
    测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为
    7
    11
    ，则SO2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作能导致置换反应发生的是（　　）
    A、将铜片置于盐酸中
    B、将锌片置于MgCl2溶液中
    C、将铁片置于CuSO4中
    D、Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A+，B+，C-，D，E五种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知他们有如下转化关系：
    ①A++C-
    △
    D+E；
    ②B++C-→2D．
    （1）写出①反应的离子方程式
     
    ．写出②的离子方程式
     

    （2）除D，E外，请写出两种含10个电子的分子
     

    （3）除A+，B+外，请写出两种含10个电子的阳离子：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
    A、拆开2molH2（g）和1 molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
    B、由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
    C、拆开2molH2O（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1852 kJ能量
    D、2 molH2（g）和1 molO2（g）反应生成2 molH2O（g），共吸收484 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A、最外层电子数相同的元素，一定位于同期表的同一纵行（族）
    B、核外电子层数相同的元素，一定位于周期表的同一横行（周期）
    C、第Ⅷ族元素，其原子最外层电子数均为8
    D、元素周期表共的18个纵行，代表18个族

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