Question

【题目】下图为元素周期表的一部分，根据元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a
2					b	c	d	e
3	f	g	h			i	j

（1）在a ～j中，化学性质最不活泼的元素是___________（填元素符号）。

（2）f、g、h的单质分别与水反应，最剧烈的是___________（填元素符号）。

（3）c、i的氢化物稳定性较强的是____________（填化学式）。

（4）c、f可形成既含离子键又含非极性键的化合物，该化合物的电子式为__________。

（5）d、f、g的离子半径最大的是_______________（填离子符号）。

（6）f的最高价氧化物的水化物与h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：___________________________________。

Answer 1

【答案】NeNaH2OF-Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

【解析】

由元素在周期表中位置可知，a为H, b为N，c为O， d为F，e为Ne，f为 Na ，g为Mg， h 为 Al，i为 S，j为 Cl。

（1）在a ～j中，Ne为稀有气体元素，性质最稳定，因此化学性质最不活泼的元素是Ne，综上所述，本题答案是：Ne。

（2）金属性：Na>Mg>Al，所以，钠和冷水剧烈反应，镁、铝和冷水不反应；综上所述，本题答案是：Na。

（3）c、i的氢化物分别为H2O和H2S，同一主族元素，从上到下金属性减弱，所以氢化物的稳定性减弱，H2O最稳定；综上所述，本题答案是：H2O。

（4）c为O，f为Na， 形成过氧化钠，钠离子和过氧根离子间为离子键，两个氧原子之间为共价键，过氧化钠电子式为：；综上所述，本题答案是：。

（5）d为F、f为 Na、g为Mg，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此三种离子F-、Na+、Mg2+中，离子半径最大的为F-；综上所述，本题答案是：F-。

（6）f为 Na，其最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，h 为Al，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；综上所述，本题答案是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。