精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下图为元素周期表的一部分,根据元素a~j在周期表中的位置,按要求回答下列问题。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

a

2

b

c

d

e

3

f

g

h

i

j

(1)a ~j中,化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。

(2)f、g、h的单质分别与水反应,最剧烈的是___________(填元素符号)。

(3)c、i的氢化物稳定性较强的是____________(填化学式)。

(4)c、f可形成既含离子键又含非极性键的化合物,该化合物的电子式为__________

(5)d、f、g的离子半径最大的是_______________(填离子符号)。

(6)f的最高价氧化物的水化物与h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:___________________________________

【答案】NeNaH2OF-Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

【解析】

由元素在周期表中位置可知a为H, b为Nc为O d为Fe为Nef为 Na g为Mg h 为 Al,i为 Sj为 Cl

(1)a ~j中,Ne为稀有气体元素性质最稳定因此化学性质最不活泼的元素是Ne,综上所述,本题答案是:Ne。

(2)金属性:Na>Mg>Al,所以钠和冷水剧烈反应铝和冷水不反应综上所述,本题答案是:Na。

(3)c、i的氢化物分别为H2O和H2S,同一主族元素从上到下金属性减弱所以氢化物的稳定性减弱,H2O最稳定;综上所述,本题答案是:H2O。

(4)c为Of为Na 形成过氧化钠钠离子和过氧根离子间为离子键两个氧原子之间为共价键过氧化钠电子式为综上所述,本题答案是

(5)d为Ff为 Nag为Mg核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小因此三种离子F-、Na+、Mg2+中,离子半径最大的为F-综上所述,本题答案是:F-

(6)f为 Na其最高价氧化物的水化物为氢氧化钠h 为Al其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝,二者反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;综上所述,本题答案是:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是( )

A.ClO2是氧化产物

B.KClO3在反应中得到电子

C.H2C2O4在反应中被还原

D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,右图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是

A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放热反应

B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸热反应

C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放热反应

D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸热反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下列实验装置不能完成相应实验的是(

A. 用装置测量生成氧气的化学反应速率

B. 用装置比较NaHCO3Na2CO3的热稳定性

C. 装置中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶

D. 装置可实现制取CO2实验中的即关即止,即开即用的作用

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在容积为2 L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,当充入2 mol X1 mol Y,经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是(  )

①升高温度,W的体积分数减小,ΔH增大 ②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L1·s1 ③在其他条件不变的情况下,增加1 mol X,则XY的转化率均提高 ④增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小,则平衡向正反应方向移动 ⑤再向容器中通入2 mol X1 mol Y,达到平衡时,X、Y的转化率均增大

A. B. ①⑤ C. ②③④ D. ④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为放热反应

C.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快

D.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答下列问题。

1)请根据甲同学的示意图,所需实验装置从左至右的连接顺序:装置②__________

2)装置②中主要玻璃仪器的名称______________________________

3)实验室制备Cl2的离子方程式为____________

4)装置③中Cu的作用__________(用化学方程式表示)。

5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________

6)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液,如果观察到__________的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据《天工开物》记载,我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌),其原理如图。已知锌的熔点420 ℃、沸点906 ℃。则下列说法不正确的是

A. 升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应

B. 冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体

C. 泥封的目的是为了防止得到的锌被氧化

D. 锌火是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中,影响该反应速率的主要因素是

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度

A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②③

查看答案和解析>>

同步练习册答案