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    5．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成lmolH2
    B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应
    C．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
    D．与苹果酸互为同分异构体

    分析 由结构简式可知，分子中含-OH、-COOH，结合醇、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．-OH、-COOH均与Na反应生成氢气，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1.5molH2，故A错误；
    B．只有-COOH与NaOH反应，则1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；
    C．含-OH、-COOH，均可发生酯化反应，故C正确；
    D．二者结构相同、分子式相同，为同种物质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇、羧酸的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某化学反应2X（g）=Y（g）+Z（s）的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．引发该反应一定需要加热或点燃等条件
    B．E1逆反应的活化能，E2是正反应的活化能
    C．催化剂能减小E1和E2，但不改变反应的焓变
    D．X、Y、Z表示的反应速率之比为2：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为，碘是紫黑色（填颜色）固体物质．（2）牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿．使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程Ca5（PO4）3OH（S）+F- （aq）?Ca5（PO4）3 F（S）+OH-（aq）．此外氟离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏已经普遍使用．
    （3）碘被称为“智力元素”，碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘．写出该反应的离子方程式IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2．
    （4）①电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
    已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
    下列说法正确的是ABCD
    A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3-
    C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑（条件通电）
    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式会改变
    ②电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

    步骤⑤的操作名称干燥
    （5）已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．溶度积常数Ksp（CuCl）=1.7×10-7 Ksp（ CuI）=1.3×10-12
    用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液b mL．
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是滴最后一滴硫代硫酸钠时，溶液蓝色褪去，半分钟内不恢复．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为$\frac{171bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质的化学性质与应用的对应关系正确的是（　　）
    化学性质应用
    AO价铁具有还原性铁粉可用于食品中的脱氧剂
    B明矾与NaOH生成Al（OH）3明矾可作净水剂
    CFe的金属性比Cu活泼FeCl3浓溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
    DNaHCO3水解显碱性发酵粉中含有NaHCO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某常温下的离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．下列判断错误的是（　　）
    A．该反应的氧化剂是ClO-
    B．该反应中有两种离子生成
    C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D．该反应消耗1mol还原剂时，转移的电子为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2和KMnO4分别制得1molO2转移的电子数均是4NA
    B．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3NA
    C．若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NA
    D．用惰性电极电解1L0．lmol•L-1的食盐水，两极共收集到0.28mol的气体，则电路中转移电子数为0.34NA（不考虑气体的溶解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．按如图装置进行实验，下列说法不正确的是（　　）
    A．
    利用图装置，可以研究Ca（OH）2的溶解度随温度的变化
    B．
    利用图装置，可以利用乙醇制备乙烯
    C．
    利用图装置，可以利用生石灰和NH4C1固体制NH3
    D．
    利用图装置，可以测定浓硝酸与铜反应生成的NO2气体体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a 具有抗癌作用，而 b 没有．则 a 和 b 属于（　　）
    A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（　　）
    A．1mol H2O2与足量KMnO4反应，转移电子数为2NA
    B．4.4g CO2和N2O的混合气体含有的原子数为0.3NA
    C．22.4L NH3含有的电子数为10NA
    D．25℃、101kPa，2.24LCH4含有的共价键数小于0.4NA

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