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实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热,图中省去了加热装置):


H2SO4(浓)+NaBr NaHSO4+HBr↑

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。有关数据见下表:

乙醇

溴乙烷

状态

无色液体

无色液体

深红色液体

密度/(g·cm-3)

0.79

1.44

3.1

沸点/℃

78.5

38.4

59

(1)A装置的名称是______________。

(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_______________________。

(3)给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大,均会使C中收集到的粗产品呈橙色,原因是A中发生了副反应,写出此反应的化学方程式________________________。

(4)给A加热的目的是________________________,F接橡皮管导入稀NaOH溶液,其目的主要是___________________。

(5)图中C中的导管E的末端须在水面以下,其目的是______________________。

(6)粗产品洗涤、分液后,再经过蒸馏水洗涤、分液,然后加入少量的无水硫酸镁固体,静置片刻后过滤,再将所得滤液进行蒸馏,收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是________________。

练习册系列答案
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下列说法中不正确的是( )

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据此回答下列问题:

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____.

(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B______;C________;沉淀D_____;溶液E________.

(3)写出①、②、③、④四个反应方程式

①_________________________;

②________________________;

③________________________;

④________________________.

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下图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是(  )

A. 发生腐蚀过程中,电子从接头流向水表

B. 腐蚀时,铁接头发生的是还原反应

C. 腐蚀时铜质水表发生的电极反应为:2H2O+O2+4e—=4OH—

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A. 该反应的进行一定需要加热

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A. 向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

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下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) ( )

a

b

c

d

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

Al

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

Na

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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(1)判断:甲是____________溶液,乙是____________溶液;(均填化学式每空1分)

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