为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成.称取12.52 g样品.将其全部溶于过量稀硝酸后.配成100 mL溶液.取其一半.加入过量K2SO4溶液.生成白色沉淀.经过滤.洗涤.烘干后得4.66 g固体.在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液.显红色,如果加入过量NaOH溶液.则生成红褐色沉淀.将沉淀过滤.洗涤.灼烧后得3.20 g固体.(1)计算该磁性材料中氧元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。

（1）计算该磁性材料中氧元素的质量分数。

（2）确定该材料的化学式。

解析：设12.52 g样品中所含钡原子和铁原子的物质的量分别为x、y，则有关系式：

Ba ～ BaSO₄ 2Fe ～ Fe₂O₃

1 mol 233 g 2 mol 160 g

x 4.66 g×2 y 3.20 g×2

解得：x=0.04 mol y=0.08 mol

(1)磁性材料中氧元素的质量为：

12.52 g-0.04 mol×137 g·mol^-1-0.08 mol×56 g·mol^-1=2.56 g

磁性材料中氧元素的质量分数为：

×100%=20.45%

(2) 12.52 g样品中所含氧原子的物质的量为：

=0.16 mol

该磁性材料中n(Ba)∶n (Fe)∶n (O)=0.04∶0.08∶0.16=1∶2∶4

则该磁性材料的化学式为BaFe₂O₄（或BaO·Fe₂O₃）。

答案：（1）20.45%

（2）BaFe₂O₄（或BaO·Fe₂O₃）

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（1）红褐色沉淀是_____________，约_____________mol。

（2）通过计算确定最后得到的0.4 g白色固体的成分及其物质的量。

（3）通过计算确定该复合氧化物型的磁性粉末材料的组成。

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(1)计算磁性材料中氧元素的质量分数。

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（1）磁性粉末材料中氧元素的质量分数是__________。
（2）该磁性材料的化学式为__________。

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