分析 (1)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水,据此写出反应的化学方程式;
(2)二氧化硫为酸性氧化物,溶于水显示酸性,能够使紫色石蕊试液变红;
(3)二氧化硫与硫化氢反应生成淡黄色的硫单质,根据化合价变化判断二氧化硫表现的性质;
(4)二氧化硫具有还原性,能够被溴单质氧化生成硫酸,所以溴水褪色,据此写出反应的离子方程式;
(5)二氧化硫具有漂白性,能够使品红溶液褪色;
(6)二氧化硫有毒,不能直接排放,二氧化硫为酸性氧化物,能够与氢氧化钠溶液反应,据此写出反应的化学方程式.
解答 解:(1)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水,反应为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸为弱酸,所以二氧化硫溶液显示酸性,能够使紫色石蕊溶液变成红色,
故答案为:紫色石蕊溶液变成红色;酸;
(3)装置③中盛放硫化氢,硫化氢能够与二氧化硫发生氧化还原反应生成淡黄色的硫单质,二氧化硫在反应中化合价降低,表现了氧化性,
故答案为:产生淡黄色沉淀;氧化;
(4)二氧化硫具有还原性,溴单质具有氧化性,二者能够发生反应:SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-,所以装置④中溴水褪色,
故答案为:溴水的颜色退去;SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-;
(5)二氧化硫具有漂白性,能够使有色物质褪色,所以装置⑤中品红溶液褪色,
故答案为:二品红溶液褪色;漂白;
(6)二氧化硫是一种有毒气体,多余的二氧化硫不能直接排放,避免污染空气;二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应:SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O,可以用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫,
故答案为:吸收多余的SO2,防止SO2污染空气;SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O.
点评 本题考查了浓硫酸的性质,题目难度中等,注意掌握浓硫酸的性质二氧化硫的性质及检验方法,试题知识点较多、充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 能发生消去反应、酯化反应和加成反应 | |
B. | 硫酸铵溶液可以使蛋白质变性 | |
C. | C4H10与C10H22一定互为同系物 | |
D. | 分子式为C4H10O的有机物共2种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/mol•L-1 | H2O初始浓度/mol•L-1 |
1 | 360 | p | 2.00 | 6.80 |
2 | t | 101 | 2.00 | 6.80 |
3 | 360 | 101 | 2.00 | 6.80 |
CH4 | H2O | CO | H2 |
3.0mol•L-1 | 8.5mol•L-1 | 2.0mol•L-1 | 2.0mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
时间/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
c(N2O5)/mol.L-1 | 2.50 | 1.76 | 1.25 | 1.25 |
A. | T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2 | |
B. | 50s内N2O5分解速率为1.48×10-2mol.L-1.s-1 | |
C. | T1温度下的平衡常数为K1=15.625,平衡时N2O5的转化率为50% | |
D. | 达到平衡后其他 条件不变,将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$,则c(N2O5)>2.50mol.L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ① | B. | ②③ | C. | ①②③ | D. | ①③ |
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