【题目】已知:常温下,①Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-12 ②H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(ɑ)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,发生反应:2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
C. 在pH=1.3的溶液中存在=10-3
D. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,溶液中水的电离程度比纯水大
【答案】D
【解析】A、在pH=4.3的溶液中,c(R2-)=c(HR-),溶液中电荷守恒为:2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以3c(R2-)=3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故A正确; C、当溶液pH=1.3时,c(H2R)=c(HR-),则Ka1= =10-1.3,溶液的pH=4.3时,c(R2-)=c(HR-),则Ka2=
=10-4.3,
=
=10-3,故C正确;B、H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2,即酸性:HR->HCO3-,所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,发生反应:2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-,故B正确; D、等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,生成等浓度的H2R、HR-,溶液的pH=1.3,溶液显酸性,对水的电离起到抑制作用,所以溶液中水的电离程度比纯水小,故D错误;故选D。
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【题目】下图是一种新型锂电池装置,电池充、放电反应为xLi+LiV3O8Li1+xV3O8。 放电时,需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化,下列说法不正确的是
A. 共晶盐储热效果好,利于电解质熔化
B. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
C. 放电时LiV3O8电极反应为xLi++xe-+LiV3O8=Li1+xV3O8
D. 充电时Cl-移向LiV3O8电极
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【题目】某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )
A.电解过程中,铜极上有H2生成
B.电解初期,主反应方程式为:2H2O=H2↑+O2↑
C.整个电解过程中,H+的浓度不断增大
D.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出
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【题目】高温下N2和O2发生反应N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
(1)下图是T1、T2两种不同温度下,一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像,据此判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)2000℃时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则此反应的平衡常数K=____。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol,则达到平衡后N2的转化率为______。
(3)汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式:__________。
(4)为减少汽车尾气中NOx的排放,常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氢氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
若16gCH4还原NO2至N2共放出热量867kJ,则△H2=_______。
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【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:
Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象,实验方案与数据记录如下表,t表示收集a mL O2所需的时间。
序号 | 反应 温度/℃ | c(H2O2)/ mol·L-1 | V(H2O2) /mL | m(MnO2) /g | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
(1)设计实验2和实验3的目的是研究____________对化学反应速率的影响。
(2)为研究温度对化学反应速率的影响,可以将实验________和实验________作对比(填序号)。
(3)将实验1和实验2作对比,t1________t2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3++2I-2Fe2++I2)设计实验,探究此反应存在一定的限度。可选试剂:
①0.1 mol·L-1 KI溶液 ②0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L-1 盐酸 ⑤0.1 mol·L-1 KSCN溶液 ⑥CCl4
实验步骤:(1)取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,再滴加几滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液;
(2)充分反应后,将溶液分成三份;
(3)取其中一份,加试剂⑥,振荡,CCl4层显紫色,说明反应生成碘;
(4)另取一份,加试剂________(填序号),现象______________,说明此反应存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4,利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。
(1)反应容器中最后剩余的物质有______________,其中N2O4的物质的量为________mol。
(2)c(NO2)随时间变化的曲线表明,实验测得的化学反应速率在逐渐减小,最后________。
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【题目】某实验小组同学进行如下实验,以探究化学反应中的能量变化。
(1)实验表明:①中的温度降低,由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_____(填“吸热”或收热")反应。
(2)实验②中,该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸,再放入用砂纸打磨过的铝条,观察产生H2的速率,如图A所示。图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是________。已知该反应是放热反应,其能量变化可用下图中的_____(填“B”或“C”)表示。
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【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS 等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下:
(1)Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价为____________;焙烧时为了使钼精矿充分反应,可采取的措施是______________(答出一条即可)。
(2)写出焙烧附生成MoO3 的化学方程式为:_________________。
(3)写出“碱浸”反应的离子方程式:____________________。
(4)下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果:
①当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几率为零,原因是__________________。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀,除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_________________。
③要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_______________。
(5)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是:______________________。
(6)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-,当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是__________。[已知:碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1,c(SO42-)=0.04mol·L-1,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaMoO4)=40×10-8加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。]
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【题目】在密闭容器中进行可逆反应,A跟B反应生成C,反应速率v(A)、v (B)、v (C)之间存在以下关系:v (B)=3 v (A),v (C)=2 v (A),3 v (C)=2 v (B),则该反应可以表示为( )
A.A+3B 2C
B.2A+2B 3C
C.A+B C
D.3A+B 2C
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【题目】下列关于 的说法正确的是( )
A.所有原子可能都在同一平面上
B.最多只可能有9个碳原子在同一平面
C.有7个碳原子可能在同一直线
D.只可能有5个碳原子在同一直线
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