Question

【题目】已知：常温下，①Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-12 ②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(ɑ)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

C. 在pH=1.3的溶液中存在=10-3

D. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大

Answer 1

【答案】D

【解析】A、在pH=4.3的溶液中，c（R2-）=c（HR-），溶液中电荷守恒为：2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以3c(R2-)=3c（HR-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-），故A正确； C、当溶液pH=1.3时，c（H2R）=c（HR-），则Ka1= =10-1.3，溶液的pH=4.3时，c（R2-）=c（HR-），则Ka2==10-4.3，==10-3，故C正确；B、H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HR->HCO3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故B正确； D、等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR-，溶液的pH=1.3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故D错误；故选D。